Архивы

В какую сторону сместится химическое равновесие

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: AB = A +B, если повысить температуру на 30 0С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Скорость химических реакций , Химическое равновесие

Комментировать

В каком направлении сместится химическое равновесие

В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза? Реакция протекает по уравнению: 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Рассчитать энергию Гиббса

Рассчитайте энергию Гиббса и определите, возможна ли реакция CO + Cl2 = COCl2 при 700 К, если константа равновесия реакции при этой температуре равна Kp = 1,0685 ⋅ 10-4. Парциальное давление всех реагирующих веществ одинаково и равно 101 325 Па.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Вычислить равновесные концентрации

Реакция протекает по уравнению A + B = 2C. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия реакции 50.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Состав реакционной смеси

Объемный состав реакционной смеси в момент равновесия для реакции 2CO2 = 2CO + O2 был следующий: 88,7 % CO2, 7,52 % CO, 3,76 % O2. Найдите Kp и Kc для этой реакции, если общее давление в системе при данной температуре (273 К) равно 1,0133 ⋅ 105 Па.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Рассчитайть константу равновесия

При синтезе аммиака (NH3) равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [N2] = 2,5 моль/л, [H2] = 1,8 моль/л, [NH3] = 3,6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота (N2) и водорода (H2).

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Буферная емкость раствора

Рассчитайте буферную емкость раствора, содержащего по 1 моль  муравьиной кислоты (KД (HCOOH) = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) в 1 литре раствора, по отношению к соляной кислоте (HCl) и гидроксида натрия (NaOH).

Категории: Буферные растворы , Равновесия в растворах электролитов

Комментировать

Как изменится буферный раствор

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л  муравьиной кислоты (KHCOOH = 1,77 ⋅ 10-4) и формиата натрия (HCOONa) после добавления к 1 литру раствора 0,01 моль соляной кислоты (HCl). Как изменится буферный раствор

Категории: Буферные растворы , Вычисление pH растворов , Равновесия в растворах электролитов

Комментировать

Разбавление буферного раствора

Найдите концентрацию ионов водорода (H+) в буферном растворе, содержащем в 1 литре 0,01 моль гидроксида аммония (KNH4OH = 1,77 ⋅ 10-5) и 0,1 моль хлорида аммония (NH4Cl). Как изменится концентрация ионов водорода (H+) при разбавлении буферного раствора в 100 раз?

Категории: Буферные растворы , Равновесия в растворах электролитов

Комментировать

ph буферного раствора

Рассчитайте ph буферного раствора, содержащего в 1 литре 0,1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) и 0,01 моль ацетата натрия (CH3COONa). Константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) равна 1,75 ⋅ 10-5.

Категории: Буферные растворы , Вычисление pH растворов , Равновесия в растворах электролитов

Комментировать