Какая масса сульфита натрия (Na₂SO₃) потребуется для восстановления 0,05 литра 0,1 нормального перманганата калия (KMnO₄) в присутствии серной кислоты?

Решение задачи

Реакция взаимодействия между сульфитом натрия (Na₂SO₃) и перманганатом калия (KMnO₄) протекает по уравнению:

Молярная масса перманганата калия (KMnO₄) равна 158 г/моль (смотри таблицу Менделеева).

В этой реакции перманганат калия (KMnO₄), являясь окислителем, принимает 5е^—, следовательно, молярная масса эквивалента перманганата калия (KMnO₄) равна:

M_экв (KMnO₄) = 158 /5 =31,6 (г/моль).

Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N»

Соответственно, масса перманганата калия (KMnO₄), содержащегося в 0,05 л 0,1 н раствора равна:

3,16 ⋅ 0,05 = 0,158 г.

По формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

найдем,   какое количество перманганата калия (KMnO₄) участвует в реакции:

n (KMnO₄) = 0,158 /158 = 0,001 (моль).

Найдем, какое количество сульфита натрия (Na₂SO₃) участвует в реакции:

5 моль Na₂SO₃ взаимодействует с  2 моль KMnO₄

х моль Na₂SO₃ взаимодействует с  0,001 моль KMnO₄

Откуда:

Молярная масса сульфита натрия (Na₂SO₃) равна 126 г/моль (смотри таблицу Менделеева).

Найдем массу сульфита натрия (Na₂SO₃), которая потребуется для восстановления 0,05 литра 0,1 нормального перманганата калия (KMnO₄) в присутствии серной кислоты по формуле:

Получаем, что масса сульфита натрия равна:

m (Na₂SO₃) = 0,0025 ⋅ 126 = 0,315 (г).

Ответ:

масса сульфита натрия равна 0,315 г.