Расставить коэффициенты методом электронного баланса  в уравнении реакции: KMnO4 + HCl =

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хлор (Cl) и марганец (Mn).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

2Cl^-1 – 2e^— = Cl₂⁰    2   5 (окисление)

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn ⁺²   5  2   (восстановление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

2Cl ^-1 – 2e^— = Cl₂⁰       2      5 → 10Cl ^-1 – 10e^— = 5Cl₂⁰

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn ⁺²   5        2  → 2Mn⁺⁷ + 10e^—= 2Mn ⁺²

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

  Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.