Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: KMnO4 + HCl =
Решение задачи
1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:
Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хлор (Cl) и марганец (Mn).
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
2Cl-1 – 2e— = Cl20 2 5 (окисление)
Mn+7 + 5e—= Mn +2 5 2 (восстановление)
3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:
2Cl -1 – 2e— = Cl20 2 5 → 10Cl -1 – 10e— = 5Cl20
Mn+7 + 5e—= Mn +2 5 2 → 2Mn+7 + 10e—= 2Mn +2
4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:
5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.
Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.