Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 4 периоде, VA-группе. Изобразите схемы распределения электронов незавершенных подуровней. Определите химические свойства атома.

Решение задачи

4-й период, VA-группа.

Определим, атом какого элемента расположен в 4 периоде, VA-группе Периодической системы Д.И. Менделеева (смотри таблицу Менделеева) – мышьяк (As).

Число электронов в атоме равно заряду его ядра, следовательно, электронная оболочка As содержит 33 электрона. Номер периода равен числу энергетических уровней в атоме, а номер группы – числу электронов на внешнем уровне (валентных электронов). Координаты As: (4, VА) то есть атом имеет четыре энергетических уровня; имеет пять электрон на внешнем уровне; р – элемент.

Запишем электронную конфигурацию атома элемента As:

Используя электронную конфигурацию атома элемента, изобразим электронную схему строения внешнего уровня, которая характеризует распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и атомным орбиталям, руководствуясь принципом Паули и правилом Гунда:

Электронная конфигурация атома элемента. Определим химические свойства атома As.

Химические свойства атома определяются строением внешнего энергетического уровня. Вступая в химическое взаимодействие, любой атом стремится завершить внешний уровень. Атом As имеет 5 валентных электронов, поэтому завершение внешнего уровня возможно за счет присоединения трех электронов. Принимая их, атом мышьяка проявляет окислительные свойства:

As⁰ + 3 e^—= As ^-3

As⁰ (4s² 4p³)

As ^-3 (4s² 4p⁶)

Атом мышьяка может проявлять восстановительные свойства, отдавая электроны внешнего уровня — три или все пять:

As⁰ — 3 e^—= As ⁺³

As⁰ — 5 e^—= As ⁺⁵

As⁰ (4s² 4p³)

As ⁺³ (4s²)

As ⁺⁵ (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)