Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и концентрацию гидроксид ионов OH- в 0,5 М растворе NН4OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8∙10-5.

Решение задачи

Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.

Запишем уравнение диссоциации нашатырного спирта (NH₄OH):

Концентрация гидроксид ионов

Так как гидроксид аммония (NH₄OH) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:

где:

α – степень диссоциации;

K_Д – константа диссоциации;

C_M – молярная концентрация электролита.

Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:

Концентрация гидроксид ионов

Найдем равновесную концентрацию ионов аммония (NH4⁺) и концентрацию гидроксид ионов (OH^—):

Получаем:

[NH₄⁺] = [OH^—] = 0,5 ∙ 0,006 = 0,003 (моль/л).

Ответ:

степень диссоциации нашатырного спирта 0,006;

концентрация ионов аммония (NH4⁺) 0,003 моль/л;

концентрация гидроксид ионов (OH^—) 0,003 моль/л.