SO2 + O2 = SO3 + Q
Условия смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции):
1. увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта реакции;
2. понизить температуру;
3. повысить давление
Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей:
Яка кількість кальцій хлориду утвориться в результаті взаємодії кальцій оксиду з хлоридною кислотою масою 146г.
Очень благодарна.
Ольга, решите, пожалуйста, задачу на эквиваленты.
При растворении в кислоте металла массой 11,0 г выделился водород объёмом 2,24 л(н.у.)Чему равна f экв. и М экв. для этого металла.
Спасибо!
Тема: Электролиз.
Записать уравнение электродных процессов, которые протекают при элетролизе растворов электролитов, определить продукты электролиза. Рассчитать массу металлов и объем газов (н.у.), выделяющихся на электродах.
Дано:CuCl2(раствор) — электролит,. материал анода — С, сила тока — 10 А, время 2 часа.
Можете помочь?? вычислите объем углекислого газа который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты массовая доля кислоты в котором 0,63
Здравствуйте, Нина!
Решение задачи:
1. m(Li) = m(Li2O) — m(O2) = 60 — 32 = 28 (г).
2. Можно решить через уравнение реакции. Учитывая, что М(Li) = 7 г/моль, М(Li2O) = 30 г/моль, получаем пропорцию:
х г 60 г
4Li + O2 –> 2Li2O
4*7 г 2*30 г
х = 28 (г).
Ответ: 28 г
Здравствуйте! Нужна Ваша помощь.При пропускании тока силой 2A в течение времени 1 час 20 мин 25с через водный раствор металл (II) хлорида на катоде выделилось 3,269 г металла. Рассчитайте атомную массу металла
Помогите решить данную задачу: К какому объёму воды следует добавить 1 мл HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/литр,чтобы получить раствор с рОН равной 11?
Добрый день, Карина!
Решение задачи:
m (вещества) = m (раствора) • w = 400 г • 0,1 = 40 (г)
m (воды) = m (раствора) — m (вещества) = 400 — 40 = 360 (г)
V (воды) = m (воды) / p = 360 г/1г/мл = 360 (мл)
Ответ: масса гидроксида натрия 40 г, объем воды 360 мл.
Пожалуйста помагите Ольга мне очень нужно этот задания В качестве хладагенте в холодильных установках часто используется фреон 12-( дифтордихлорметан )-газообразное вещество,легко переходящее в жидкость,найдите его плотность по воздуху и по углекислому газу (4,2 2,75)
Визначити, яка маса міді знадобиться для реакції з надлишком концентрованої сульфатної кислоти для одержання 2,1 л (н.у.) сульфур (IV) оксиду, якщо об\’ємна частка практичного виходу сульфур (IV) оксиду дорівнює 94%.
Здравствуйте, Саша!
Решение задачи:
m (раствора) = m (вещества) / w = 50 г/0,05 = 1000 (г)
m (воды) = m (раствора) — m (вещества) = 1000 г — 50 г = 950 (г)
Ответ: масса воды 950 грамм
Помогите пожалуйста решить!Визначте загальный об’єм газоподібних продуктів реакції,які утворюються під час термічного розкладу 0,5 моль алюміній нітрату.
эту задачу можно решить гораздо быстрее и эффективнее.
По уравнению реакции NH3+HCl=NH4Cl
прореагировало 44,8 л аммиака и 33,6 л соляной кислоты, значит можно найти моль двух веществ по формуле n=v/Vm.
n(NH3)=44,8л/22,4л/моль=2 моль (избыток)
n(HCl)=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль(недост, по нему и рассчитываем массу хлорида аммония.
m(NH4Cl)=n*M=1,5моль*53,5г/моль=80,25 г.
Здравствуйте, Ольга! Для получения более точного результата при решении задачи необходимо делать сокращения одинаково (до десятых, до сотых, до тысячных и т.д.), поэтому при вычислении электродного потенциала кобальта ответ (-0,277). Тогда ЭДС = -0,129 + 0,277 = 0,148 В.
Co | CoX || SnX |Sn — схема гальванического элемента, где Х — кислотный остаток.
Помогите. Зависит судьба моего дальнейшего обучения.
Какой объем концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей (w) HNO3, равной 60% и плотностью (p(p-pa)) 1,37г/см3 необходимо взять для приготовления 800см3 раствора с молярной концентрацией вещества (С), равной 2моль/л?
Помогите решить задачу:
Равновесные концентрации в системе 2SO2+O2=2SO3, составили С(SO2)=0,04 моль/л,С(O2)=0,06 моль/л,С(SO3)=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода
Олечка помогите решить пожалуйста: константа скорости разложения перекиси водорода равна 0,05мин(в степени -1) ОПРЕДЕЛИТЬПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ВЫ УМНИЧКА
Помогите решить задачу, с объяснениями если возможно. Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты , считая , что плотность раствора равна 1г/мл , а константа диссоциации К=1, 8*10^(-5)
Здравствуйте, можете объяснить задачу на опеределение pH раствора.
определить pH растова 0.2М H2S
я попытался сделать как у вас
H2S=H(+)+HS(-)
0.2-x
1-1
x=0.2
[H(+)]=0.2
pH=0.7
но в классе решали получилось 3,85
Здравствуйте, Влад!
В данной задаче надо найти pH слабой кислоты (H2S), возможно вы решали подобно нахождению pH сильной кислоты (HCl). Чтобы решить задачу верно, надо помнить следующие формулы:
Для сильных кислот и оснований:
рН = — lg [H+]
Для слабых кислот:
рН = 1/2 (pKa + pCa)
pKa = — lg Ka, Ka — константа кислотности — константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках)
pCa = — lg Cа, Са — молярная концентрация кислоты
Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCL2] = 4моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.
помогите решить задачу пожалуйста
при каких условиях увеличится скорость прямой реакции SO2+O2=SO3+Q
тема «скорость химических реакций»
Добрый день, Алексей!
SO2 + O2 = SO3 + Q
Условия смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции):
1. увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта реакции;
2. понизить температуру;
3. повысить давление
Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей:
Яка кількість кальцій хлориду утвориться в результаті взаємодії кальцій оксиду з хлоридною кислотою масою 146г.
Очень благодарна.
Здравствуйте, Таня! Решение задачи я разместила здесь
Ольга, решите, пожалуйста, задачу на эквиваленты.
При растворении в кислоте металла массой 11,0 г выделился водород объёмом 2,24 л(н.у.)Чему равна f экв. и М экв. для этого металла.
Спасибо!
Добрый вечер, федя! Решение задачи можно посмотреть здесь
Дана масса натрия = 20 г
Найти массу водорода после реакции натрия с серной кислотой.
Здравствуйте, Анастасия!
Решение задачи:
20———————————х
Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
23———————————2
По уравнению реакции:
х = 20 * 2/ 23 = 1,7 (г)
Ответ: 1,7 г
Тема: Электролиз.
Записать уравнение электродных процессов, которые протекают при элетролизе растворов электролитов, определить продукты электролиза. Рассчитать массу металлов и объем газов (н.у.), выделяющихся на электродах.
Дано:CuCl2(раствор) — электролит,. материал анода — С, сила тока — 10 А, время 2 часа.
Здравствуйте, Надежда! Решение задачи найдете здесь
Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины
(NН2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды.
Добрый вечер, Нина! Решение задачи я разместила здесь
Помогите пожалуйста!
Вичисліть масову частку AgNO3 в розчині отриманому при додаванні солі массою 40 грамм до води кількістю 20 моль.
Зарание большое спасибо)
Добрый день, Анна! Решение задачи здесь
Можете помочь?? вычислите объем углекислого газа который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты массовая доля кислоты в котором 0,63
Добрый вечер, Екатерина! Решение задачи можно найти здесь
m(Li)-?;m(O2)=32 г;m(Li2O)=60г
4Li+O2—>2Li2O
помогите пожалуйста решить
Здравствуйте, Нина!
Решение задачи:
1. m(Li) = m(Li2O) — m(O2) = 60 — 32 = 28 (г).
2. Можно решить через уравнение реакции. Учитывая, что М(Li) = 7 г/моль, М(Li2O) = 30 г/моль, получаем пропорцию:
х г 60 г
4Li + O2 –> 2Li2O
4*7 г 2*30 г
х = 28 (г).
Ответ: 28 г
Здравствуйте! Нужна Ваша помощь.При пропускании тока силой 2A в течение времени 1 час 20 мин 25с через водный раствор металл (II) хлорида на катоде выделилось 3,269 г металла. Рассчитайте атомную массу металла
Добрый день, Екатерина! Решение задачи я разместила здесь
Допоможіть будь-ласка
Чому дорівнює Титр НСl/CaO, якщо на титрування 0,1144 г СаСО3 витрачено 27,65 мл розчину НСl
Добрый день, Олександр! Решение задачи найдете здесь
масса 19%-ного раствора(в граммах), в котором содержится 95 г соли, равна
Добрый день, Артур! Решение задачи здесь
Помогите пожалуйста
Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента h3po4 в реакциях обмена в случае образования средней и кислых солей.
Здравствуйте, Татьяна! Решение задачи можно посмотреть здесь
Помогите пожалуйста! Очень простая задача, не могу понять как правильно оформить. Что тяжелее 1л кислорода или 1л угарного газа?
Добрый день, Марина!
Решение задачи:
1. по формуле m = V * M /Vm;
2. найдем массу 1 л кислорода: m(O2) = 1 * 32 /22,4 = 1,4 (г), M(O2) = 32 (г/моль);
3. найдем массу 1 л угарного газа: m(CO) = 1 * 28 /22,4 = 1,3 (г), M(CO) = 28 (г/моль);
4. так как 32 > 28, следовательно 1 л кислорода тяжелее 1 л угарного газа
Помогите решить данную задачу: К какому объёму воды следует добавить 1 мл HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/литр,чтобы получить раствор с рОН равной 11?
Добрый вечер, Алексей! Решение задачи посмотрите здесь
На растворение 28,8 г смеси Cu и Cuo нужно 97 г раствора с массовой доле (HNO3)=80%/Найдите массовую долю оксида в смеси.
Добрый день, Рита! Решение задачи посмотрите здесь
Какой объем(при н.у) занимает оксид азота(4 валентного)массой 460 грамм?
Добрый вечер, Зарина! Решение задачи я разместила здесь
Рассчитайте массу гидроксида натрия и объём воды,необходимые для приготовления 400 г. раствора щелочи с массовой долей NaOH 10%.
Добрый день, Карина!
Решение задачи:
m (вещества) = m (раствора) • w = 400 г • 0,1 = 40 (г)
m (воды) = m (раствора) — m (вещества) = 400 — 40 = 360 (г)
V (воды) = m (воды) / p = 360 г/1г/мл = 360 (мл)
Ответ: масса гидроксида натрия 40 г, объем воды 360 мл.
Пожалуйста помагите Ольга мне очень нужно этот задания В качестве хладагенте в холодильных установках часто используется фреон 12-( дифтордихлорметан )-газообразное вещество,легко переходящее в жидкость,найдите его плотность по воздуху и по углекислому газу (4,2 2,75)
Добрый вечер, Наташа! Решение задачи здесь
при взаимодействии 110 г бензола с хлором получен хлорбензол.Какая масса хлорбензолу ,который образовался ,когда выход продукта реакции 70 %
Здравствуйте, Анастасия! Решение задачи вы найдете здесь
Визначити, яка маса міді знадобиться для реакції з надлишком концентрованої сульфатної кислоти для одержання 2,1 л (н.у.) сульфур (IV) оксиду, якщо об\’ємна частка практичного виходу сульфур (IV) оксиду дорівнює 94%.
Добрый вечер, Марина! Решение задачи посмотрите здесь
Нужна помощь.
В какой массе воды надо растворить 50 г соли, чтобы получить 5-процентный раствор соли?
Здравствуйте, Саша!
Решение задачи:
m (раствора) = m (вещества) / w = 50 г/0,05 = 1000 (г)
m (воды) = m (раствора) — m (вещества) = 1000 г — 50 г = 950 (г)
Ответ: масса воды 950 грамм
Помогите пожалуйста решить!Визначте загальный об’єм газоподібних продуктів реакції,які утворюються під час термічного розкладу 0,5 моль алюміній нітрату.
Добрый вечер, николай! Решение задачи вы найдете здесь
Помогите пожалуйста! Сколько г соли образуется при взаимодействии 44,8 л аммиака и 33,6 л хлороводорода.
Добрый день, Татьяна! Решение задачи посмотрите здесь
эту задачу можно решить гораздо быстрее и эффективнее.
По уравнению реакции NH3+HCl=NH4Cl
прореагировало 44,8 л аммиака и 33,6 л соляной кислоты, значит можно найти моль двух веществ по формуле n=v/Vm.
n(NH3)=44,8л/22,4л/моль=2 моль (избыток)
n(HCl)=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль(недост, по нему и рассчитываем массу хлорида аммония.
m(NH4Cl)=n*M=1,5моль*53,5г/моль=80,25 г.
Можно использовать и такой способ решения задач данного типа. Спасибо за комментарий
Добрый день, Ольга! Подскажите, пожалуйста, я верно решила задачу?
Составить схему гальв.элем. двух метал.пластин олова и кобальта, опущ. в растворы их солей
(Sn(Ccоли=2,2 моль/л),
(Со(Ссоли=1,3 моль/л).
Вычислить ЭДС.
1) Кобальт — анод; олово-катод.
2) ЕSn = -0.14В+0,0295Lg2.2=-0.129В
ЕСо=-0,28В+0,0295Lg1,3=-0,28.
3) ЭДС=-0,129+0,28=0,148
Большое спасибо
Здравствуйте, Ольга! Для получения более точного результата при решении задачи необходимо делать сокращения одинаково (до десятых, до сотых, до тысячных и т.д.), поэтому при вычислении электродного потенциала кобальта ответ (-0,277). Тогда ЭДС = -0,129 + 0,277 = 0,148 В.
Co | CoX || SnX |Sn — схема гальванического элемента, где Х — кислотный остаток.
Еще раз большое спасибо.
Пожалуйста!
Помогите решить задачу: к 80г. 15%- ного раствора прибавлено 20 г. воды. Какова концентрация полученного раствора?
Заранее спасибо;)
Добрый вечер, Анна!
Решение задачи: m (вещества 1) = w (вещества 1) * m (раствора 1) = 0,15 * 80 = 12 (г);
m (раствора 2) = m (раствора 1) + m (воды) = 80 + 20 = 100 (г);
m (вещества 2) = m (вещества 1)
w (вещества 2) = m (вещества 2)/ m (раствора 2) = 12/ 100 = 0,12 или 12%.
Ответ: 12%
Помогите. Зависит судьба моего дальнейшего обучения.
Какой объем концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей (w) HNO3, равной 60% и плотностью (p(p-pa)) 1,37г/см3 необходимо взять для приготовления 800см3 раствора с молярной концентрацией вещества (С), равной 2моль/л?
Спасибо.
Здравствуйте, Максим! Решение задачи посмотрите здесь
сколько литров аммиака образуется при взаимодействии 112 кг азота с водородом,если выход продукта реакции=80% от теоретического (н.у)?
Здравствуйте, Алексей! Решение задачи посмотрите здесь
Помогите решить задачу:
Равновесные концентрации в системе 2SO2+O2=2SO3, составили С(SO2)=0,04 моль/л,С(O2)=0,06 моль/л,С(SO3)=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода
Добрый день, Людмила! Решение задачи я разместила здесь
маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10%
Добрый вечер, Александр!
Решение задачи: m (вещества) = w ⋅ m (раствора) = 0,1 ⋅ 200 = 20 (г)
Ответ: 20 грамм
по данной концентрации ионов водорода (5,5*10^-2) определить значение pH
Добрый вечер, Ксения! Решение задачи можно посмотреть здесь
какая масса бензола была подвергнута хлорированию на свету если было получено 11,35 грамм гексахлорциклогексана что составляет 65%выхода?
Добрый вечер, monik! Решение задачи я разместила здесь
Олечка помогите решить пожалуйста: константа скорости разложения перекиси водорода равна 0,05мин(в степени -1) ОПРЕДЕЛИТЬПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ВЫ УМНИЧКА
Здравствуйте, Роман! Решение задачи я разместила здесь
рассчитать массовую долю элементов Ba(NO3)2
Добрый вечер, света! Решение задачи я разместила здесь
Помогите решить задачу, с объяснениями если возможно. Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты , считая , что плотность раствора равна 1г/мл , а константа диссоциации К=1, 8*10^(-5)
Добрый день, Nurasylzhan! Решение задачи можно посмотреть здесь
Здравствуйте, подскажите пожалуйста решение уравнения Cr(Cl)3+(Br)2+KOH= (K)2Cr(O)4+KBr+KCl+(H)2O с помощью электронного баланса
Добрый день, Анна! Решение задачи можно найти здесь
Помогите пожалуйста.
1.Зобразити хімічними рівняннями реакції нейтралізації
а) ферум (III) гідроксиду сульфатною кислотою;
б) ферум (II) гідроксиду нітратною кислотою;
в) кальцій гідроксиду фосфатною кислотою;
г) фосфатної кислоти калій гідроксидом;
д) хлоридної кислоти алюміній гідроксидом.
2. Яку кількість речовини натрій гідроксиду необхідно взяти для взаємодії з 22 г карбон (ІV) оксиду?
Здравствуйте, Станислав! Решение задачи я опубликовала здесь и здесь
Здравствуйте, Ольга! Не могли-бы ли Вы помочь мне решить задачу? В какой Массе KCl столько-же K, сколько его в 40 гр. K2SO4?
P.S. Смотрел Ваш ответ на эту задачу, но честно, моих знаний не хватило… ( http://himik.pro/osnovnyie-zakonyi-himii-i-stehiometricheskie-raschetyi/1230 )
Добрый день, Виктор! Решение задачи посмотрите здесь
Ольга, Вы гений! Спасибо!
Рада помочь!
Определите константу равновесия реакции NO2Cl(г)+NO2(г)=2NOCl(г), если при некоторой температуре константы равны [NOCl2]=0.05M,[NO]=0.55M,[NOCl]=0.08M
Добрый день, dark_dakan! Решение задачи найдете здесь
Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону про-дуктов реакции Н2(г)+3N2г)=2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль
Добрый день, Миша! Решение задачи я разместила здесь
Спасибо)))
Рада помочь!
Во сколько раз надо увеличить концентрации О2, чтобы скорость пря-мой химической реакции 2SО2(г) + O2(г) 2SО3(г) увеличилась в
3 раза?
Здравствуйте, Миша! Решение задачи я опубликовала здесь
Большое спасибо Ольга!
Пожалуйста!
Сколько граммов HNO3 содержится в 300 г 10% раствора азотной кислоты?
Добрый день, Татьяна!
Решение задачи:
m (HNO3) = m (раствора) * w (HNO3) = 300 * 0,1 = 30 (г)
Ответ: 30 грамм
Спасибо огромное!!!
Рада помочь!
Здравствуйте, можете объяснить задачу на опеределение pH раствора.
определить pH растова 0.2М H2S
я попытался сделать как у вас
H2S=H(+)+HS(-)
0.2-x
1-1
x=0.2
[H(+)]=0.2
pH=0.7
но в классе решали получилось 3,85
Здравствуйте, Влад!
В данной задаче надо найти pH слабой кислоты (H2S), возможно вы решали подобно нахождению pH сильной кислоты (HCl). Чтобы решить задачу верно, надо помнить следующие формулы:
Для сильных кислот и оснований:
рН = — lg [H+]
Для слабых кислот:
рН = 1/2 (pKa + pCa)
pKa = — lg Ka, Ka — константа кислотности — константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках)
pCa = — lg Cа, Са — молярная концентрация кислоты
На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3.
Добрый день, Наталья! Решение задачи посмотрите здесь
огромная благодарность!
Пожалуйста!
Вычислите молярную концентрацию ионов ОН водного раствора, имеющего значение pH = 8,2
Здравствуйте, Рита! Решение задачи посмотрите здесь
Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCL2] = 4моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.
Здравствуйте, Таня! Решение задачи вы найдете здесь