Уравнение электронного баланса

Решить уравнение электронного баланса:

CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O.

Решение задачи

уравнение электронного баланса

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

изменение степени окисления

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хром (Cr) и бром (Br).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Cr +3 - 3e-= Cr +6                  3   2  –  восстановитель (окисление)

Br2 0 +2 e-= 2 Br -1              2   3 – окислитель (восстановление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Cr +3 - 3e-= Cr +6                   3   2    → Cr +3 – 2 ⋅ 3e-= 2 Cr +6

Br2 0 + 3 ⋅ 2 e-= 2 Br -1       2  3  →3 Br2 0 + 3 ⋅ 2 e-= 6 Br -1

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

уравнение электронного баланса, расставим коэффициенты

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

уравнение электронного баланса, расставим коэффициенты в реакции

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*