Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите в реакции электронного баланса окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH (решение задачи),

Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления в реакции электронного баланса:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют марганец (Mn) и кремний (Si).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления в реакции электронного баланса:

Mn⁺³ + 3e^—= Mn⁰    3   4  — окислитель (восстановление)

Si⁰ — 4e^—= Si⁺⁴          4   3 – восстановитель (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам в реакции электронного баланса:

Mn⁺³ + 3e^—= Mn⁰            3   4   → 4Mn⁺³ + 12e^—= 4Mn⁰   

Si⁰ — 4e^—= Si⁺⁴              4   3 → 3Si⁰ — 12e^—= 3Si⁺⁴

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции электронного баланса,  расставляют коэффициенты:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется в реакции электронного баланса, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.