Уравнения реакций электронного баланса

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH,

Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn (решение задачи).

Решение задачи

уравнение реакции электронного баланса

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления в уравнении реакции электронного баланса:

изменение степени окисления в уравнении реакции электронного баланса

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют сера (S) и марганец (Mn).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления в уравнении реакции электронного баланса:

Mn+7 + 3e-= Mn+4    3   2  - окислитель (восстановление)

S-2 - 2e-= S0              2   3 – восстановитель (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам в уравнении реакции электронного баланса:

Mn+7 + 3e-= Mn+4    3   2   → 2Mn+7 + 6e-= 2Mn+4

S-2 - 2e-= S0             2   3 → 3S-2 - 6e-= 3S0

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты в уравнении реакции электронного баланса:

коэффициенты уравнения реакции электронного баланса

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты в уравнении реакции электронного баланса.

расставим коэффициенты в уравнении реакции электронного баланса

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*