Восстановление оксида
На восстановление 2,94 грамм оксида потребовалось 1,883 литра водорода, измеренного при н.у.. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Категории: Запросы на решение задач
восстановление
Расставить коэффициенты электронного баланса
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронного баланса: HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O (решение задачи).
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O, HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2 (решение задачи).
Уравнения реакций электронного баланса
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH, Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn (решение задачи).
Уравнение электронного баланса
Решить уравнение электронного баланса: CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O.
Используя метод электронного баланса
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставить коэффициенты: K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =
Расставить коэффициенты
Уравнение реакций выражено схемой: BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O Решить уравнение методом электронного баланса, расставить коэффициенты.
Азотная кислота концентрированная
Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca).
Азотная кислота разбавленная
Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления уравнение реакции разбавленной азотной кислоты (HNO3) с металлом кальцием (Ca).
Коэффициенты методом электронного баланса (олово, марганец)
В уравнении реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса: SnCl2 + H2SO4 + KMnO4 → SnCl4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O