Используя метод электронного баланса,  в уравнении реакции расставить коэффициенты:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ =

Решение задачи

Расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса.

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хром (Cr) и железо (Fe).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Cr⁺⁶ + 3e^— = Cr⁺³    3   1 (восстановление)

Fe⁺² — e^—= Fe⁺³         1  3 (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Cr⁺⁶ + 3e^— = Cr⁺³    3   1 → Cr⁺⁶ + 3e^— = Cr⁺³

Fe⁺² — e^—= Fe⁺³        1  3  →3 Fe⁺² — 3e^—= 3Fe⁺

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции (используя метод электронного баланса):

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

  Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.