На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O,

HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2 (решение задачи).

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют железо (Fe) и марганец (Mn).

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn⁺²        5   1  — окислитель (восстановление)

Fe⁺² — e^—= Fe⁺³               1   5 – восстановитель (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn⁺²        5   1 → Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn⁺²

Fe⁺² — e^—= Fe⁺³               1   5  → 5Fe⁺² — 5e^—= 5Fe⁺³

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.