Метод электронно-ионных уравнений
Методом электронно-ионных уравнений составьте полное уравнение реакции, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O
Методом электронно-ионных уравнений составьте полное уравнение реакции, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронного баланса: HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2, KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O (решение задачи).
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +H2O, HNO3 + HCl = NOCl + H2O + Cl2 (решение задачи).
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите в реакции электронного баланса окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH (решение задачи), Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.
Решить уравнение электронного баланса: CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O.
Уравнение методом электронного баланса: Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O
Дана схема реакции: H2SO3 + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические […]