Уравнение методом электронного баланса:

Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняет сера (S).

Если атомы восстановители и атомы окислители входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента с различной степенью окисления, а в результате реакции образуются млекулы одного и того же продукта, то окислительно-восстановительные реакции называются реакциями контрпропорционирования. В таких реакциях складываются коэффициенты при продукте реакции.

2. Уравнение методом электронного баланса. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

S⁺⁴ + 4e^—= S⁰              – окислитель (восстановление)

S^-2 — 2e^—= S⁰               – восстановитель (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

S⁺⁴ + 4e^—= S⁰      4   1 → S⁺⁴ + 4e^—= S⁰

 S^-2 — 2e^—= S⁰         2  2  →2 S^-2 — 4e^—=2 S⁰

Уравнение методом электронного баланса

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты (2 + 1 = 3):

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты. Уравнение методом электронного баланса.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.