Дана схема реакции:

H₂SO₃ + HNO₃ = H₂SO₄ + NO + H₂O

1)      определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

2)      составить электронный  баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления;

3)      записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;

4)      подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;

5)      выписать формулы вещества окислителя и восстановителя и рассчитать их молярные массы эквивалентов.

Решение задачи

Запишем схему реакции взаимодействия сернистой кислоты (H₂SO₃) с азотной кислотой (HNO₃):

1)    Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют сера (S) и азот (N).

2)    Составим электронный баланс, укажем процессы окисления и восстановления:

S⁺⁴ – 2e^— = S⁺⁶ 2  3   окисление

N⁺⁵ + 3e^—= N⁺² 3  2   восстановление

3)    Переносят  множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты:

4)  Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

В данном случае закон сохранения массы соблюдается.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

5)

H₂SO₃ – восстановитель

HNO₃– окислитель

Рассчитаем молярную массу эквивалента сернистой кислоты (H₂SO₃) по формуле:

Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Получаем:

Фактор эквивалентности (f_экв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H⁺) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Рассчитаем молярную массу эквивалента азотной кислоты (HNO₃) по формуле:

Получаем:

Ответ:

молярная масса эквивалента сернистой кислоты равна 41 г/моль, молярная масса эквивалента азотной кислотой равна 21 г/моль.