Фактор эквивалентности веществ
Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентареагирующих веществ.
Категории: Запросы на решение задач
фактор эквивалентности
Эквивалентная масса металла
При растворении в кислоте металла массой 11,9 грамм выделился водород объемом 2,24 литра (нормальные условия). Чему равна эквивалентная масса металла ( Мэкв) и фактор эквивалентности металла (fэкв).
Нейтрализация соляной кислоты
Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl) требуется для нейтрализации соляной кислотой 25 миллилитров 0,2 Н раствора гидроксида натрия (NaOH)?
Категории: Растворы , Уравнения реакций в растворах
Тиосульфат натрия
При взаимодействии 0,1 нормального раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) с избытком серной кислоты (H2SO4) получено 4,8 грамм серы (S). Какой объем раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) вступил в реакцию?
Категории: Нормальная концентрация , Растворы
Перманганат калия
Сколько грамм перманганата калия (KMnO4) потребуется для приготовления 5 литров 0,1 нормального раствора перманганата калия (KMnO4), если он предназначен для реакции восстановления до Mn+2?
Категории: Нормальная концентрация , Растворы
Оксид серы (IV) (получение)
Рассчитайте объем оксида серы (IV) (SO2) (нормальные условия), который можно получить при действии 0,05 литра 0,85 нормального раствора серной кислоты (H2SO4) на раствор сульфита калия (K2SO3).
Категории: Нормальная концентрация , Растворы , Химия элементов и их соединений , Элементы VI группы
Вычисление объема раствора серной кислоты через нормальную концентрацию
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе): раствора серной кислоты (H2SO4) (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л?
Категории: Нормальная концентрация , Растворы
Молярная масса эквивалента кислоты в окислительно-восстановительной реакции
Дана схема реакции: H2SO3 + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические […]
Категории: Метод электронного баланса