Найдите степень гидролиза 0,001 нормального ацетата калия (CH₃COOK)  и pH этого раствора. K (CH₃COOH) = 1,75 ⋅ 10^-5.

Решение задачи

Степень и константа гидролиза связаны соотношением:

Где:

с – концентрация соли, моль/л;

β – степень гидролиза соли;

K_гидр– константа гидролиза.

Обычно степень гидролиза соли β значительно меньше единицы, поэтому приведенное выше выражение можно упростить:

Соль ацетат калия (CH₃COOK)  образована слабой кислотой (уксусной кислоты – CH₃COOH) и сильным основанием (гидроксидом калия – KOH).

Для расчета константы гидролиза (К_гидр) соли сильного основания и слабой кислоты вычисляют по формуле:

Где:

К_кисл – константа диссоциации слабой кислоты.

Если константу гидролиза выразить через данное отношение, получим выражение:

Отсюда:

Степень гидролиза 0,001 нормального ацетата калия (CH₃COOK) равна:

Запишем уравнение гидролиза ацетата калия (CH₃COOK):

Применив закон действующих масс к этой реакции, получим:

Значение с (H₂O) в разбавленных растворах можно считать постоянным. Обозначив произведение K ⋅ c (H₂O) через К_гидр, имеем:

Концентрация образовавшейся при гидролизе уксусной кислоты (CH₃COOH) равна концентрации ионов OH^—, тогда:

Используя это выражение, можно определить pH раствора:

Получаем:

с_H+ = 10^-14 /0,75 ⋅ 10^-6 = 1,32 ⋅ 10^-8 (моль/л);

Вычислим водородный показатель по формуле:

Получаем:

pH = — lg 1,32 ⋅ 10^-8 = 7,9.

Ответ:

степень гидролиза 0,75 ⋅ 10^-3;

pH 7,9.