Какой объем раствора 0,25 нормального  серной кислоты (H₂SO₄) можно нейтрализовать прибавлением 600 миллилитров 0,15 нормального раствора гидроксида кальция Са(OH)₂.

Решение задачи

Проанализируем условие задачи. Раствор № 2 получен в результате разбавления раствора № 1. Объем полученного раствора равен 600 мл или 0,6 л (V*),  эквивалентная концентрация этого раствора равна 0,15 н (C_Н*).

Чтобы найти какой объем раствора серной кислоты (H₂SO₄) можно нейтрализовать, определим количество эквивалентов растворенного вещества и учтем, что при разбавлении количество растворенного вещества в растворе не изменяется. Используем формулу:

Получаем:

n_э = 0,6 ⋅ 0,15 = 0,09 (моль-экв).

С_н и V –  соответственно эквивалентная концентрация и объем раствора № 1.

Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N».

Найдем какой объем раствора 0,25 нормального раствора серной кислоты (H₂SO₄) (раствор № 1) можно нейтрализовать, по формуле:

Получаем:

V = 0,09 / 0,25 = 0,36 (л).

Ответ:

какой объем раствора серной кислоты равен 0,36 литров.