Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H⁺) и гидросульфит-ионов (HSO₃^—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H₂SO₃). Степень диссоциации сернистой кислоты (H₂SO₃) в растворе по первой ступени равна 40 % (диссоциацией по второй ступени пренебречь).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации сернистой кислоты (H₂SO₃) по первой и второй ступени:

Первая ступень:

Вторая ступень:

Учитывая, что степень диссоциации сернистой кислоты (H₂SO₃) в растворе по первой ступени равна 40 %, я предлагаю решить задачу, используя формулу расчета степени электролитической диссоциации:

Откуда выразим число моль электролита, распавшихся в растворе на ионы:

Получаем:

n (расп.) = 40 ∙ 0,1 / 100 = 0,04 (моль).

По уравнению диссоциации вычислим, сколько моль водорода (H⁺)и гидросульфит-ионов (HSO₃^—) образуется при диссоциации 0,04  моль сернистой кислоты (H₂SO₃):

при диссоциации 1 моль сернистой кислоты образуется 1 моль ионов H⁺

при диссоциации 4 моль сернистой кислоты образуется ионов H⁺

Откуда:

при диссоциации 1 моль сернистой кислоты образуется 1 моль HSO₃^— ионов

при диссоциации 0,04 моль сернистой кислоты образуется y HSO₃^— ионов

Откуда:

В результате получаем, что суммарное число моль ионов водорода (H⁺) и сульфит-ионов (HSO₃^—) равно 0,08 моль (0,04 моль + 0,04 моль).

Ответ:

суммарное число моль ионов водорода и гидросульфит-ионов равно 0,08 моль.