Какова молярность раствора карбоната натрия (Na2CO3) с массовой долей карбоната натрия (Na2CO3) 10,0 % (плотность раствора p=1,105 г/мл).
Решение задачи
Напомню, что под молярностью раствора понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».
Для решения задачи воспользуемся формулой перехода от массовой доли к молярности раствора:
Где:
ρ — плотность раствора, г/л;
ω — массовая доля растворенного вещества в долях от 1;
M1 — молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3), используя значения таблицы Менделеева:
M (Na2CO3) = 2 ⋅ 23 + 12 + 3 ⋅ 16 = 106 (г/моль).
Переведем плотность раствора карбоната натрия (Na2CO3) в г/л:
1,105 г/мл = 1105 г/л.
Подставим известные значения в формулу нахождения молярности раствора и произведем расчет:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в нем 0,1.
Ответ:
молярность раствора карбоната натрия равна 1,042 моль/л.
m (р-ра)=100 г
m (Na2CO3)= m(р-ра)*W/100% = 100г *10%/100% = 10 г;
v(Na2CO3)= m/M =10г/106 г/моль=0,1 моль;
V (р-ра)=m (р-ра)/p(р-ра)= 100 г/1,105 г/мл=90,5 мл;
0,1 моль(Na2CO3) содержится в 90,5 мл р-ра;
х моль (Na2CO3) содержится в 1000 мл р-ра;
х= 0,1 моль*1000 мл/90,5 мл=0,1 моль/л
Спасибо за комментарий!