Определить степень окисления элементов в соединениях: Мg₂Р₂О₇, Fe₂(SO₄)₃, Н₃РО₄, НСl, НСlO.

Решение задачи

Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычисленный из предположения, что общие электронные пары полностью принадлежат более электроотрицательному атому.

Устойчивые степени окисления элементов определяются по следующим правилам:

1. Элементы главных и побочных подгрупп I-III групп (смотри таблицу Менделеева) проявляют в соединениях единственное, только положительное, значение степени окисления элемента, равное номеру группы. Исключения составляют Cu (+2, +1), Au (+3, +1), и Hg (+2. +1).

2. Элементы главных подгрупп IV-VII групп (смотри таблицу Менделеева), кроме высшего положительного значения степени окисления элемента, равного номеру группы, и низшего отрицательного, равного (номер группы – 8), проявляют тоже промежуточные степени окисления элемента.

3. У элементов побочных подгрупп IV-VII групп (смотри таблицу Менделеева) нет определенной связи между номером группы и устойчивыми значениями степени окисления элемента. Атомы этих элементов могут проявлять высшую степень окисления элемента, равную номеру группы, и не имеют отрицательных степеней окисления элемента, поскольку все они являются металлами.

Определим степень окисления элементов в соединениях: Мg₂Р₂О₇, Fe₂(SO₄)₃, Н₃РО₄, НСl, НСlO.

Mg₂⁺²P₂ ^хO₇^-2

2 ⋅ 2 + 2х + 7 ⋅(- 2 ) = 0;

х = 5.

Mg₂⁺²P₂ ⁺⁵O₇^-2

 Fe₂⁺³(S^хO₄^-2)₃

2 ⋅ 3 + 3х + 4 ⋅ (-2) ⋅ 3 = 0;

х = 6.

Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2)₃

H₃⁺¹P^хO₄^-2

3 ⋅ 1 + х + 4 ⋅ (-2) = 0;

х = 5.

H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2

H⁺¹Cl^-1;

H⁺¹Cl^хO^-2

H⁺¹Cl⁺¹O^-2.

Степень окисления элемента кислород (O) равна (-2); степень окисления элемента водород (H) равна (+1).

Ответ:

Mg₂⁺²P₂ ⁺⁵O₇^-2,

Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄^-2)₃,

H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2,

H⁺¹Cl^-1,

H⁺¹Cl⁺¹O^-2.