В уравнении реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SnCl₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ → SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют олово (Sn) и марганец (Mn).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления

Sn⁺² – 2e^— = Sn⁺⁴ 2   5 (окисление)

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn ⁺² 5  2   (восстановление)

Олово (Sn) — восстановитель.

Марганец (Mn) — окислитель.

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Sn⁺² – 2e^— = Sn⁺⁴ 2   5 → 5Sn⁺² – 10e^— = 5Sn⁺⁴

Mn⁺⁷ + 5e^—= Mn ⁺² 5  2  → 2Mn⁺⁷ + 10e^—= 2Mn ⁺²

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.