При добавлении избытка соляной кислоты (HCl) к смеси состоящей из меди (Cu) и цинка (Zn), было получено 0,4 моль водорода (H2). Вычислите массу цинка (Zn) и меди (Cu) (в граммах) исходной смеси, если массовая доля цинка (Zn) в смеси составляет 10%.
В растворе хлорной кислоты число атомов водорода равно 2,34⋅1025, а число атомов кислорода 1,38⋅1025. Определите массовую долю (в процентах) хлорной кислоты в этом растворе с точностью до десятых. Молярные массы элементов следует округлять с точностью до целых, молярную массу хлора следуют взять 35,5 г/моль. Постоянную Авогадро примите равной 6⋅1023 моль-1.
Какую массу карбоната натрия необходимо растворить в 100 мл 10% раствора карбоната натрия (плотность 1,11 г/мл), чтобы получить раствор Na2CO3 с массовой долей соли 30%.
При нагревании навески фосфора массой 204,6 миллиграмма с навеской технического магния массой 264 миллиграмма, содержащего 10 % инертных примесей, был получен твердый продукт. Вычислите массовую долю примесей в нем.
Сколько грамм 10%- процентного раствора соли надо добавить к 300 граммам 30%- процентного раствора этой же соли, чтобы получить 14%- процентный раствор? Применить правило смешения.
Какую массу гидроксида натрия (NaOH) (в граммах) необходимо добавить к 60 миллилитрам 8-процентного (ρ = 1,2 г/см3) его раствора, чтобы приготовить 20-процентный раствор?
Какова молярность раствора карбоната натрия (Na2CO3) с массовой долей карбоната натрия (Na2CO3) 10,0 % (плотность раствора p=1,105 г/мл).
Сколько грамм карбоната натрия (Na2CO3) нужно взять для приготовления 50 мл 10 %-процентного раствора карбоната натрия (Na2CO3) (ρ = 1,150 г/мл).
Какую массу меди (Cu) можно растворить при действии 250 миллилитров раствора азотной кислоты (HNO3) с концентрацией 60 % (плотность 1,4 г/см3). Какой газ при этом выделяется?
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе): раствора серной кислоты (H2SO4) (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л?
