Какую массу меди (Cu) можно растворить при действии 250 миллилитров раствора азотной кислоты (HNO₃) с концентрацией 60 % (плотность 1,4 г/см³). Какой газ при этом выделяется?

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой (HNO₃):

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой (HNO₃) выделяется бурый газ (оксид азота IV).

Рассчитаем массу раствора азотной кислоты (HNO₃) по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом:

Получаем:

m (раствора HNO₃) = 250 ∙ 1,4 = 350 (г).

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

выразим массу вещества:

Получаем:

m (вещества HNO₃) = 350 ∙ 0,6 = 210 (г).

Если раствор 60-процентный, то массовая доля  азотной кислоты (HNO₃) в нем 0,6.

Учитывая, что молярные массы азотной кислоты (HNO₃) и меди (Cu) соответственно равны 63 г/моль и 63,5 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько грамм меди (Cu) можно растворить в концентрированной азотной кислоте (HNO₃):

в 252 г  HNO₃ можно растворить 63,5 г Cu

в 210 г  HNO₃ можно растворить г Cu

Откуда:

Следовательно, масса меди (Cu), которую можно растворить в концентрированной азотной кислоте (HNO₃) равна  52,9 грамма.

Ответ:

масса меди 52,9 грамма.