Сколько грамм карбоната натрия (Na₂CO₃) нужно взять для приготовления 50 мл 10 %-процентного раствора карбоната натрия  (Na₂CO₃) (ρ = 1,150 г/мл).

Решение задачи

Учитывая молярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃):

M (Na₂CO₃) = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16= 106 (г/моль)

определим массу раствора карбоната натрия  (Na₂CO₃) по формуле, устанавливающей связь между массой и объемом раствора:

m = 1,15 г/мл ∙ 50 мл = 57,5 (г).

Найдем, сколько в растворе содержится карбоната натрия (Na₂CO₃) (в г). Для расчета будем использовать формулу нахождения массовой доли растворенного вещества в растворе:

Массовая доля растворенного вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в долях единицы или в %. Следует отметить, что массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в %, называется процентной концентрацией раствора.

Откуда выразим m (вещества):

Получаем:

m (Na₂CO₃) = 57,5 ∙ 0,1 = 5,75 (г).

Если раствор 10-процентный, то массовая доля карбоната натрия (Na₂CO₃)в нем 0,1.

Ответ:

для приготовления раствора карбоната натрия нужно взять 5,75 грамм карбоната натрия.