Определите pH кислоты (0,17 нормальной уксусной кислоты (CH₃COOH)), константа диссоциации которой равна 1,75 ⋅ 10^-5.

Решение задачи

Константа и степень диссоциации слабого электролита связаны между собой соотношением:

где:

α – степень диссоциации;

K – константа диссоциации;

C– общая концентрация электролита.

Определить pH кислоты

Получаем:

 

Определяем концентрацию ионов водорода [H⁺]:

[H⁺] = 0,17 ⋅ 1 ⋅ 10^-2 = 0,17 ⋅ 10^-2 (моль/л).

Определим pH кислоты (CH₃COOH) по формуле:

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Получаем:

pH (CH₃COOH) = -lg 0,17 ⋅ 10^-2 = 2,77.

Ответ:

водородный показатель раствора 2,77.