Методом электронно-ионных уравнений составьте полное уравнение реакции, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой

Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O

Решение задачи

SO₄^2-− окислитель, восстанавливается в кислой среде до SO₂⁰; Ag⁰ — восстановитель, окисляется до Ag¹⁺; среда кислая.

Метод электронно-ионных уравнений. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = SO₂⁰ + 2H₂O      1

Ag⁰ — e^— = Ag¹⁺                                            2

Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

 SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— + 2Ag⁰ — 2e^— = SO₂⁰ + 2H₂O + 2Ag¹⁺

Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

2Ag + 2H₂SO₄(конц.) = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Метод электронно-ионных уравнений.

Ответ: