Решить уравнение электронного баланса:

CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O.

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хром (Cr) и бром (Br).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Cr ⁺³ — 3e^—= Cr ⁺⁶                  3   2  –  восстановитель (окисление)

Br₂ ⁰ +2 e^—= 2 Br ^-1              2   3 – окислитель (восстановление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Cr ⁺³ — 3e^—= Cr ⁺⁶                   3   2    → Cr ⁺³ – 2 ⋅ 3e^—= 2 Cr ⁺⁶

Br₂ ⁰ + 3 ⋅ 2 e^—= 2 Br ^-1       2  3  →3 Br₂ ⁰ + 3 ⋅ 2 e^—= 6 Br ^-1

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.