Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca).

Решение задачи

1. Запишем уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca):

2. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции концентрированной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca) степень окисления меняют кальций (Ca) и азот (N).

3. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Ca⁰ – 2e^— = Ca⁺² 2   1 (окисление)

N⁺⁵ + 4e^—= N ⁺¹ 4  2   (восстановление)

4. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Ca⁰ – 2e^— = Ca⁺² 1   2 →  2Ca⁰ – 4e^— = 2Ca⁺²

N⁺⁵ + 4e^—= N ⁺¹ 2  1  →  N⁺⁵ + 4e^—= N ⁺¹

5.Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции концентрированной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca):

6. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.