Уравнение реакций выражено схемой:

BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + KCl + H2O

Решить уравнение методом электронного баланса, расставить коэффициенты.

Решение задачи

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют висмут (Bi) и олово (Sn).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Bi⁺³ + 3e^—= Bi ⁰   3   2   (восстановление)

Sn⁺² – 2e^— = Sn⁺⁴   2   3 (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Bi⁺³ + 3e^—= Bi ⁰   3   2   → 2Bi⁺³ + 6e^—= 2Bi ⁰

Sn⁺² – 2e^— = Sn⁺⁴    2   3 → 3Sn⁺² – 6e^— = 3Sn⁺⁴

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.