Рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления уравнение реакции разбавленной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca).

Решение задачи

1. Запишем уравнение реакции разбавленной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca):

Со щелочными и щелочноземельными металлами разбавленная азотная кислота (HNO₃) реагирует с образованием соли, воды и аммиака (NH₃) или нитрата аммония (NH₄NO₃).

2. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

Следовательно, в процессе реакции разбавленной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca) степень окисления меняют кальций (Ca) и азот (N).

3. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Ca⁰ – 2e^— = Ca⁺² 2   1 (окисление)

N⁺⁵ + 8e^—= N ^-3 8  4   (восстановление)

4. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Ca⁰ – 2e^— = Ca⁺² 1   4 →  4Ca⁰ – 10e^— = 4Ca⁺²

N⁺⁵ + 8e^—= N ^-3 4  1  →  N⁺⁵ + 8e^—= N ^-3

5. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции разбавленной азотной кислоты (HNO₃) с металлом кальцием (Ca): 6. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.