Реакции электронного баланса

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите в реакции электронного баланса окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH (решение задачи),

Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.

Решение задачи

реакции электронного баланса

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления в реакции электронного баланса:

уравнении реакции электронного баланса изменение степени окисления

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют марганец (Mn) и кремний (Si).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления в реакции электронного баланса:

Mn+3 + 3e-= Mn0    3   4  - окислитель (восстановление)

Si0 - 4e-= Si+4          4   3 – восстановитель (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам в реакции электронного баланса:

Mn+3 + 3e-= Mn0            3   4   → 4Mn+3 + 12e-= 4Mn0   

Si0 - 4e-= Si+4              4   3 → 3Si0 - 12e-= 3Si+4

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции электронного баланса,  расставляют коэффициенты:

реакции электронного баланса коэффициенты в уравнении

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется в реакции электронного баланса, расставляют коэффициенты: вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

реакции электронного баланса закон сохранения массы

Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*