Определите, какой элемент образует кислородное соединение, содержащее 28,57% кислорода, если его валентность равна двум.

Решение задачи

Оксид — соединение химического элемента с кислородом.

Обозначим искомый какой элемент буквой Э.

Следовательно, данный оксид запишем в виде ЭO, учитывая что валентность элемента (Э) равна II.

Напомню, что массовой долей химического элемента в веществе (ω _х.э.) называется число, показывающее какую часть (в долях единицы или %) составляет масса всех атомов данного элемента, содержащихся в одной молекуле вещества, от общей массы молекулы:

где

α – число атомов данного химического элемента в молекуле вещества,

Ar – относительная атомная масса данного химического элемента,

Mr – относительная молекулярная масса данного вещества.

Итак, согласно условию задачи в 1 г вещества содержится 0,2857 г кислорода (O) и 0,7143 г элемента (Э) (1 – 0,2857 = 0,7143).

Относительную атомную массу искомого какого элемента (Э) обозначим через y.

Учитывая, что относительная атомная масса кислорода (O) равна:

Ar (O) = 16

Найдем относительную молекулярную массу оксида (ЭO):

Mr (ЭO) = y + 16

Далее все данные подставим в формулу, нахождения массовой доли химического элемента:

Откуда:

y = 11,4288 + 0,7143y

0,2857y = 11,4288

Y = 40,00

Следовательно, относительная атомная масса искомого какого элемента равна 40.

Согласно периодической системе химических элементов Д.М. Менделеева искомый какой элемент – кальций (Ca).

Ответ:

какой элемент – кальций.