Какую массу можно получить аспирина из 103,5 грамм салициловой кислоты, если выход продукта равен 60 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Решение задачи

Одним из способов получение аспирина (C₉H₈O₄) происходит путём взаимодействия салициловой кислоты (C₇H₆O₃) и уксусного ангидрида реакцией этерификации в присутствии серной кислоты. Для очистки продукт перекристаллизовывают.

Запишем схематично уравнение реакции получения аспирина:

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Учитывая, что молярная масса салициловой кислоты (C₇H₆O₃) и аспирина (C₉H₈O₄) соответственно равна 138 г/моль и 180 г/моль (смотри таблицу Менделеева), рассчитаем теоретическую массу аспирина (C₉H₈O₄), который образуется в ходе реакции получения аспирина:

из 103,5 г C₇H₆O₃ образуется х г аспирина (C₉H₈O₄)

из 138 г C₇H₆O₃ образуется 180 г аспирина (C₉H₈O₄)

Откуда:

Рассчитаем практическую массу полученного аспирина (C₉H₈O₄) по формуле:

m_практ(C₉H₈O₄)= 60 ⋅ 135 / 100 = 81 (г).

Ответ:

получили аспирин (C₉H₈O₄) массой 81 грамм.