Бесплатное решение задач по химии

В комментариях к этой странице вы можете оставить запрос на решение вашей задачи, желательно указав условие или тему задачи.

Комментариев: 682

  1. Алексей пишет:

    помогите решить задачу пожалуйста
    при каких условиях увеличится скорость прямой реакции SO2+O2=SO3+Q

    тема “скорость химических реакций”

    • Ольга пишет:

      Добрый день, Алексей!

      SO2 + O2 = SO3 + Q
      Условия смещения равновесия вправо (в сторону прямой реакции):
      1. увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта реакции;
      2. понизить температуру;
      3. повысить давление

  2. Таня пишет:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей:
    Яка кількість кальцій хлориду утвориться в результаті взаємодії кальцій оксиду з хлоридною кислотою масою 146г.
    Очень благодарна.

  3. федя пишет:

    Ольга, решите, пожалуйста, задачу на эквиваленты.
    При растворении в кислоте металла массой 11,0 г выделился водород объёмом 2,24 л(н.у.)Чему равна f экв. и М экв. для этого металла.
    Спасибо!

  4. Анастасия пишет:

    Дана масса натрия = 20 г
    Найти массу водорода после реакции натрия с серной кислотой.

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Анастасия!
      Решение задачи:

      20———————————х
      Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
      23———————————2
      По уравнению реакции:
      х = 20 * 2/ 23 = 1,7 (г)
      Ответ: 1,7 г

  5. Надежда пишет:

    Тема: Электролиз.
    Записать уравнение электродных процессов, которые протекают при элетролизе растворов электролитов, определить продукты электролиза. Рассчитать массу металлов и объем газов (н.у.), выделяющихся на электродах.
    Дано:CuCl2(раствор) – электролит,. материал анода – С, сила тока – 10 А, время 2 часа.

  6. Нина пишет:

    Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины
    (NН2)2СО, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды.

  7. Анна пишет:

    Помогите пожалуйста!
    Вичисліть масову частку AgNO3 в розчині отриманому при додаванні солі массою 40 грамм до води кількістю 20 моль.

    Зарание большое спасибо)

  8. Екатерина пишет:

    Можете помочь?? вычислите объем углекислого газа который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты массовая доля кислоты в котором 0,63

  9. Нина пишет:

    m(Li)-?;m(O2)=32 г;m(Li2O)=60г
    4Li+O2–>2Li2O
    помогите пожалуйста решить

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Нина!
      Решение задачи:
      1. m(Li) = m(Li2O) – m(O2) = 60 – 32 = 28 (г).
      2. Можно решить через уравнение реакции. Учитывая, что М(Li) = 7 г/моль, М(Li2O) = 30 г/моль, получаем пропорцию:
      х г 60 г
      4Li + O2 –> 2Li2O
      4*7 г 2*30 г
      х = 28 (г).
      Ответ: 28 г

  10. Екатерина пишет:

    Здравствуйте! Нужна Ваша помощь.При пропускании тока силой 2A в течение времени 1 час 20 мин 25с через водный раствор металл (II) хлорида на катоде выделилось 3,269 г металла. Рассчитайте атомную массу металла

  11. Олександр пишет:

    Допоможіть будь-ласка
    Чому дорівнює Титр НСl/CaO, якщо на титрування 0,1144 г СаСО3 витрачено 27,65 мл розчину НСl

  12. Артур пишет:

    масса 19%-ного раствора(в граммах), в котором содержится 95 г соли, равна

  13. Татьяна пишет:

    Помогите пожалуйста
    Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента h3po4 в реакциях обмена в случае образования средней и кислых солей.

  14. Марина пишет:

    Помогите пожалуйста! Очень простая задача, не могу понять как правильно оформить. Что тяжелее 1л кислорода или 1л угарного газа?

    • Ольга пишет:

      Добрый день, Марина!
      Решение задачи:
      1. по формуле m = V * M /Vm;
      2. найдем массу 1 л кислорода: m(O2) = 1 * 32 /22,4 = 1,4 (г), M(O2) = 32 (г/моль);
      3. найдем массу 1 л угарного газа: m(CO) = 1 * 28 /22,4 = 1,3 (г), M(CO) = 28 (г/моль);
      4. так как 32 > 28, следовательно 1 л кислорода тяжелее 1 л угарного газа

  15. Алексей пишет:

    Помогите решить данную задачу: К какому объёму воды следует добавить 1 мл HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/литр,чтобы получить раствор с рОН равной 11?

  16. Рита пишет:

    На растворение 28,8 г смеси Cu и Cuo нужно 97 г раствора с массовой доле (HNO3)=80%/Найдите массовую долю оксида в смеси.

  17. Зарина пишет:

    Какой объем(при н.у) занимает оксид азота(4 валентного)массой 460 грамм?

    • Ольга пишет:

      Добрый вечер, Зарина! Решение задачи я разместила здесь

    • Карина пишет:

      Рассчитайте массу гидроксида натрия и объём воды,необходимые для приготовления 400 г. раствора щелочи с массовой долей NaOH 10%.

      • Ольга пишет:

        Добрый день, Карина!
        Решение задачи:
        m (вещества) = m (раствора) • w = 400 г • 0,1 = 40 (г)
        m (воды) = m (раствора) – m (вещества) = 400 – 40 = 360 (г)
        V (воды) = m (воды) / p = 360 г/1г/мл = 360 (мл)
        Ответ: масса гидроксида натрия 40 г, объем воды 360 мл.

  18. Наташа пишет:

    Пожалуйста помагите Ольга мне очень нужно этот задания В качестве хладагенте в холодильных установках часто используется фреон 12-( дифтордихлорметан )-газообразное вещество,легко переходящее в жидкость,найдите его плотность по воздуху и по углекислому газу (4,2 2,75)

  19. Анастасия пишет:

    при взаимодействии 110 г бензола с хлором получен хлорбензол.Какая масса хлорбензолу ,который образовался ,когда выход продукта реакции 70 %

  20. Марина пишет:

    Визначити, яка маса міді знадобиться для реакції з надлишком концентрованої сульфатної кислоти для одержання 2,1 л (н.у.) сульфур (IV) оксиду, якщо об\’ємна частка практичного виходу сульфур (IV) оксиду дорівнює 94%.

  21. Саша пишет:

    Нужна помощь.

    В какой массе воды надо растворить 50 г соли, чтобы получить 5-процентный раствор соли?

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Саша!
      Решение задачи:
      m (раствора) = m (вещества) / w = 50 г/0,05 = 1000 (г)
      m (воды) = m (раствора) – m (вещества) = 1000 г – 50 г = 950 (г)
      Ответ: масса воды 950 грамм

  22. николай пишет:

    Помогите пожалуйста решить!Визначте загальный об’єм газоподібних продуктів реакції,які утворюються під час термічного розкладу 0,5 моль алюміній нітрату.

  23. Татьяна пишет:

    Помогите пожалуйста! Сколько г соли образуется при взаимодействии 44,8 л аммиака и 33,6 л хлороводорода.

    • Ольга пишет:

      Добрый день, Татьяна! Решение задачи посмотрите здесь

    • Людмила пишет:

      эту задачу можно решить гораздо быстрее и эффективнее.
      По уравнению реакции NH3+HCl=NH4Cl
      прореагировало 44,8 л аммиака и 33,6 л соляной кислоты, значит можно найти моль двух веществ по формуле n=v/Vm.
      n(NH3)=44,8л/22,4л/моль=2 моль (избыток)
      n(HCl)=33,6л/22,4л/моль=1,5 моль(недост, по нему и рассчитываем массу хлорида аммония.
      m(NH4Cl)=n*M=1,5моль*53,5г/моль=80,25 г.

  24. Ольга пишет:

    Добрый день, Ольга! Подскажите, пожалуйста, я верно решила задачу?
    Составить схему гальв.элем. двух метал.пластин олова и кобальта, опущ. в растворы их солей
    (Sn(Ccоли=2,2 моль/л),
    (Со(Ссоли=1,3 моль/л).
    Вычислить ЭДС.
    1) Кобальт – анод; олово-катод.
    2) ЕSn = -0.14В+0,0295Lg2.2=-0.129В
    ЕСо=-0,28В+0,0295Lg1,3=-0,28.
    3) ЭДС=-0,129+0,28=0,148
    Большое спасибо

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Ольга! Для получения более точного результата при решении задачи необходимо делать сокращения одинаково (до десятых, до сотых, до тысячных и т.д.), поэтому при вычислении электродного потенциала кобальта ответ (-0,277). Тогда ЭДС = -0,129 + 0,277 = 0,148 В.
      Co | CoX || SnX |Sn – схема гальванического элемента, где Х – кислотный остаток.

  25. Анна пишет:

    Помогите решить задачу: к 80г. 15%- ного раствора прибавлено 20 г. воды. Какова концентрация полученного раствора?
    Заранее спасибо;)

    • Ольга пишет:

      Добрый вечер, Анна!
      Решение задачи: m (вещества 1) = w (вещества 1) * m (раствора 1) = 0,15 * 80 = 12 (г);
      m (раствора 2) = m (раствора 1) + m (воды) = 80 + 20 = 100 (г);
      m (вещества 2) = m (вещества 1)
      w (вещества 2) = m (вещества 2)/ m (раствора 2) = 12/ 100 = 0,12 или 12%.
      Ответ: 12%

  26. Студент 1 курса Максим пишет:

    Помогите. Зависит судьба моего дальнейшего обучения.

    Какой объем концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей (w) HNO3, равной 60% и плотностью (p(p-pa)) 1,37г/см3 необходимо взять для приготовления 800см3 раствора с молярной концентрацией вещества (С), равной 2моль/л?

    Спасибо.

  27. Алексей пишет:

    сколько литров аммиака образуется при взаимодействии 112 кг азота с водородом,если выход продукта реакции=80% от теоретического (н.у)?

  28. Людмила пишет:

    Помогите решить задачу:
    Равновесные концентрации в системе 2SO2+O2=2SO3, составили С(SO2)=0,04 моль/л,С(O2)=0,06 моль/л,С(SO3)=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода

  29. Александр пишет:

    маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10%

  30. Ксения пишет:

    по данной концентрации ионов водорода (5,5*10^-2) определить значение pH

  31. monik пишет:

    какая масса бензола была подвергнута хлорированию на свету если было получено 11,35 грамм гексахлорциклогексана что составляет 65%выхода?

  32. Роман пишет:

    Олечка помогите решить пожалуйста: константа скорости разложения перекиси водорода равна 0,05мин(в степени -1) ОПРЕДЕЛИТЬПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ВЫ УМНИЧКА

  33. света пишет:

    рассчитать массовую долю элементов Ba(NO3)2

  34. Анна пишет:

    Здравствуйте, подскажите пожалуйста решение уравнения Cr(Cl)3+(Br)2+KOH= (K)2Cr(O)4+KBr+KCl+(H)2O с помощью электронного баланса

  35. Станислав пишет:

    Помогите пожалуйста.
    1.Зобразити хімічними рівняннями реакції нейтралізації

    а) ферум (III) гідроксиду сульфатною кислотою;
    б) ферум (II) гідроксиду нітратною кислотою;
    в) кальцій гідроксиду фосфатною кислотою;
    г) фосфатної кислоти калій гідроксидом;
    д) хлоридної кислоти алюміній гідроксидом.

    2. Яку кількість речовини натрій гідроксиду необхідно взяти для взаємодії з 22 г карбон (ІV) оксиду?

  36. Виктор пишет:

    Здравствуйте, Ольга! Не могли-бы ли Вы помочь мне решить задачу? В какой Массе KCl столько-же K, сколько его в 40 гр. K2SO4?
    P.S. Смотрел Ваш ответ на эту задачу, но честно, моих знаний не хватило… ( http://himik.pro/osnovnyie-zakonyi-himii-i-stehiometricheskie-raschetyi/1230 )

  37. dark_dakan пишет:

    Определите константу равновесия реакции NO2Cl(г)+NO2(г)=2NOCl(г), если при некоторой температуре константы равны [NOCl2]=0.05M,[NO]=0.55M,[NOCl]=0.08M

  38. Миша пишет:

    Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону про-дуктов реакции Н2(г)+3N2г)=2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

  39. Миша пишет:

    Во сколько раз надо увеличить концентрации О2, чтобы скорость пря-мой химической реакции 2SО2(г) + O2(г) 2SО3(г) увеличилась в
    3 раза?

  40. Татьяна пишет:

    Сколько граммов HNO3 содержится в 300 г 10% раствора азотной кислоты?

  41. Влад пишет:

    Здравствуйте, можете объяснить задачу на опеределение pH раствора.
    определить pH растова 0.2М H2S
    я попытался сделать как у вас
    H2S=H(+)+HS(-)
    0.2-x
    1-1
    x=0.2
    [H(+)]=0.2
    pH=0.7
    но в классе решали получилось 3,85

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Влад!
      В данной задаче надо найти pH слабой кислоты (H2S), возможно вы решали подобно нахождению pH сильной кислоты (HCl). Чтобы решить задачу верно, надо помнить следующие формулы:
      Для сильных кислот и оснований:
      рН = – lg [H+]
      Для слабых кислот:
      рН = 1/2 (pKa + pCa)
      pKa = – lg Ka, Ka – константа кислотности – константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках)
      pCa = – lg Cа, Са – молярная концентрация кислоты

  42. Наталья пишет:

    На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3.

  43. Рита пишет:

    Вычислите молярную концентрацию ионов ОН водного раствора, имеющего значение pH = 8,2

  44. Таня пишет:

    Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCL2] = 4моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.

Оставить комментарий

*