Бесплатное решение задач по химии

В комментариях к этой странице вы можете оставить запрос на решение вашей задачи, желательно указав условие или тему задачи.

Комментариев: 682

  1. Дима пишет:

    сколько нужно вещества на готовку 350г 2% раствора NaCl

  2. Парень пишет:

    Решите задачу. Заранее благодарю
    Сколько граммов CuO образуется при взаимодействии 6,4 грамма Cu с O2

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Парень!
      Решение задачи:
      2Cu + O2 =2CuO
      M (Cu) = 63,5 (г/моль);
      M (CuO) = 79,5 (г/моль).
      По уравнению реакции:
      m (CuO) = 6,4 * 2 * 79,5 / 2 / 63,5 = 8 (г)
      Ответ: 8 грамм

  3. Олег пишет:

    Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O
    Помогите пожалуйста с овр, как я понял здесь сера и восстановитель и окислитель.

  4. егор пишет:

    Подскажите пожалуйста, уравнение диссоциации плавиковой кислоты

  5. Владимир пишет:

    При электролизе водного раствора хлорида натрия образовалось 56 г. гидроксида натрия. Какие газы выделились и каков их объем?

  6. Андрей пишет:

    Для образования средней соли к 40мл раствора H2SO4 с плотностью 1,025г/мл добавили 43,2мл 7,4%-го раствора KOH с плотностью 1,06г/мл.
    Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе.
    У меня получилось 6,78%, но я не уверен. Какой правильный ответ?

  7. Павел пишет:

    Здравствуйте) Никак не получается решить задачу. Не поможете?

    Какой объем воды необходимо добавить к 500 мл 0,1 Н раствора CH3COOH, чтобы степень диссоциации ее удвоилась?

  8. Саша пишет:

    Добрый вечер ! Я студент университета и нечего не понимаю в химии =) нам задали расчетные задания ,помогите решить задачу !Железное изделие покрыли никелем .Какое это покрытие анодное или катодное ? Почему ?Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушение покрытия в влажном воздухе и у хлороводнева(соленой) кислоте .Какие продукты реакции получатся в первом и втором случае ?

  9. Лиза пишет:

    Не могу никак решить задачу системой, не нахожу ошибки.

    Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08 г. полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г. смеси нитратов. найдите массовую долю оксида магния в смеси

    • Ольга пишет:

      Добрый вечер, Лиза! Решение задачи я разместила здесь

      • Журавка Наталья пишет:

        Помогите мне решить задачу по химии срочно на завтра, у меня самой не получаетсяа то мне не поставят зачет и отчислят. Задача такая: при термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (C2H2),объем которого при н.у. составил 120,96л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена. Ответ должен быть:77,14%.Буду вам очень признательна, если поможите мне с решением этой задачи,заранее спасибо.

  10. Роман пишет:

    Здравствуйте! У меня вызвала проблемы такая задачка:
    Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой.

  11. Виталий пишет:

    Здравствуйте, Ольга!
    Никак не могу разобраться в этой задаче. Помогите, пожалуйста.
    Задача: вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л нитрата кальция и 0,01 моль/л хлорида кальция (дана молярная концентрация).

  12. Света пишет:

    В результате спиртового брожения виноградного сахара, содержащего 20% несахаристых примесей, выделилось 138 г спирта. Сколько виноградного сахара подвергалось реакции? Какой объем углекислого газа выделился при этом?

  13. ната пишет:

    Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени 1,3*10-2. Вычислить степень диссоциации по первой ступени в 0,001М растворе

  14. Сергей пишет:

    Здравствуйте,не могли бы помочь решить задачу?Сколько мл раствора с массовой долей хлорида бария 4% и плотностью 1,02 г/см^3 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г сульфата бария?

  15. Этель пишет:

    Ольга! Помогите, пожалуйста решить задачи на молярность и нормальность. Мне не понятно ((( Заранее спасибо!
    1. Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 25 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия?
    2. Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 2,8 мл 2 М гидроксида бария?

  16. катя пишет:

    Помогите, пожалуйста!!! Задача:определите массы 10% и 90% растворов уксусной кислоты необходимые для приготовления 500гр. 30% раствора

  17. Антон пишет:

    В реакцию вступает с алюминием 142 г хлора найти массу хлорида алюминия.

  18. Андрей пишет:

    помогите пожалуйста. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция, если при 20градусах цельсия в 1л насыщенного раствора содержится 0,0095г СаСО3

  19. катя пишет:

    пользуясь процентным составом химического соединения,найти его простейшую формулу
    К=16,08%
    Рt=40,16%
    Сl=49,7%

  20. катя пишет:

    Минерал криолит содержит 40% AlF3 и 60% NaF,вычислить процентное содержание в криолите.Какова формула криолита?

  21. Галина пишет:

    встановіть яку масу солі і води необхідно взяти для приготування 50г 60%-ого розчину солі у воді?

  22. Михаил пишет:

    как рассчитать массу газообразного водорода , который выделится, если растворить 2,7г алюминия в соляной кислоте?

  23. Ольга пишет:

    Доброго дня! Будь ласка допоможіть вирішити задачу
    Визначити масу осаду який утворююється при з’єднанні 15 гр. 5% розчину хлориду барію з сульфатом натрію.
    Зазделегіть дякую.

  24. Геля пишет:

    Рассчитайте молекулярную массу газа, имеющего плотность относительно воздуха 0, 137

  25. Светлана пишет:

    18 г глюкозы растворили в 1000г воды. Вычислите моляльную концентрацию раствора.

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: m = n / m (растворителя), где m – моляльность, n – количество растворенной глюкозы.
      n (C6H12O6) = m / M = 18 г / 180 г/моль = 0,1 (моль);
      m = 0,1 моль / 1 кг = 0,1 моль/кг

  26. Екатерина пишет:

    Сколько г серы содержится в 17 г сероводорода?

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Екатерина! Решение задачи: молярная масса сероводорода (H2S) = 34 (г/моль), атомная масса серы (S) = 32.
      Составим соотношение: в 34 г H2S содержится 32 г S, в 17 г H2S содержится х г S.
      Получаем: х = 17 * 32 / 34 = 16 (г)

  27. кристина пишет:

    для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия NA2S2O3 молярной концентрации 0,33 моль/л . сколько граммов NA2S2O3 потребуется для приготовления 2 л такого раствора

  28. Евгений пишет:

    Здраствуйте помогите пожалуйста
    Рудничный газ или метан (CH4)Рассчитайте объем массы и число частиц если количество вещества равна 3(моль)
    Желательно письменно киньте сылку на картинку работы если вас не затруднит

  29. Юлия пишет:

    Здравствуйте решите пожалуйста мне задачу с пояснением:молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2*10^25кг. Найти молярную массу этого вещества.

  30. Сергей пишет:

    В каких весовых соотношениях нужно смешать 2% и 12% растворы едкого натра чтобы получить 5% раствор

  31. araz пишет:

    какова масса (в граммах)одного атома азота?Ar(N)=14

  32. Виктория пишет:

    Добрый вечер! помогите с решением задачи-Из 400 г 30%-го раствора нитрата натрия выделилось при охлаждении
    50 г нитрата натрия. Массовая доля (в %) вещества в оставшемся
    растворе равна

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Виктория!
      Решение задачи:
      найдем массу вещества в исходном растворе: m (вещества) = m (раствора) * w (вещества в растворе) = 400 * 0,3 = 120 (г);
      найдем массу вещества в оставшемся растворе: m` (вещества) = 120 – 50 = 70 (г);
      найдем массу оставшегося раствора: m` (раствора) = 400 – 50 = 350;
      массовая доля вещества в оставшемся растворе равна: w` (вещества) = m ` (вещества) : m` (раствора) = 70 : 350 * 100 = 20%

  33. Эдуард пишет:

    Помогите пожалуйста!
    Составить генетический ряд согласно схеме и запишите уравнения химических реакций для его осуществления:
    Алкан–>алкин–>альдегид–>одноатомный спирт–>алкен

    • Denis Chistoforov пишет:

      1) 2CH4 -> C2H2 + 3H2
      2) C2H2 + H2O -(kat, H2SO4)-> CH3COH
      3) CH3COH + H2 -(t, Cu)-> CH3CH2OH
      4) CH3CH2OH -(H2SO4)-> CH2=CH2 + H2O

  34. Юрий пишет:

    Здравствуйте еще раз. Помогите пожалуйста решить уравнение реакции методом полуреакции(метод ионно эллектронного баланса) это как то постепенно выходит правая часть уравнения. Верно.

    1) K2Cr2O7+KI+H2SO4=>
    2) I2+Na2S2O3=>
    3) CuSO4+KI=>
    4) I2+Na2S2O3=>
    Спасибо!!!!

    • Denis Chistoforov пишет:

      1.
      K2Cr2O4 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
      1*|Cr2O42- + 8H+ + 6e = 2Cr3+ 4H2O
      3*|2I- – 2e = I2
      Cr2O72– + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
      K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
      2.
      I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
      2*|S2O32 – - e = S4O62-
      1*|I2 + 2e = 2I-
      I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
      I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
      3.
      CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
      2*|Cu2+ + e = Cu+
      1*|2I- – 2e = I2
      2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
      2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
      4.
      Повторяется. См. 2.

      • Denis Chistoforov пишет:

        1.
        K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
        1*|Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ 7H2O
        3*|2I- – 2e = I2
        Cr2O72– + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
        K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
        2.
        I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
        2*|S2O32 – - e = S4O62-
        1*|I2 + 2e = 2I-
        I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
        I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
        3.
        CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
        2*|Cu2+ + e = Cu+
        1*|2I- – 2e = I2
        2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
        2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
        4.
        Повторяется. См. 2.

  35. таня пишет:

    FeO + 2H + = Fe2++H2O к этому уравнению нужно записать два молекулярных уравнения пожалуйста помогите

  36. Антон пишет:

    Вычислить массу метилового эфира пропановой кислоты, который можно получить из 154 г метанола и пропановой кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически возможного.

  37. Иван пишет:

    Прошу прощения,но если сможете еще одна задача на титриметрию. Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: нормальность, молярную концентрацию, титр, титр по соляной кислоте.

    • Denis Chistoforov пишет:

      m(Na2CO3) = 2,5 g, V(p-pa) = 500 ml
      Cn = nэкв./V, nэкв. = n(X)*fэкв., n(X) = m(X)/Mr(X)
      Cn(Na2CO3) = 2,5*2/106*0,5 = 0,09 N
      Cm = n(X)/V
      2,5/106*0,5 = 0,045 M
      T = m(X)/1000
      T(Na2CO3) = 2,5/500 = 0,005 g/ml
      T(X/Y) = m(X)*Mr(Y)/1000
      T(Na2CO3/HCl) = 2,5*36,5/500 = 0,18

  38. Антон пишет:

    Какой объем метана подвергли термическому разложению, если в результате реакции образовалось 12 моль ацетилена?

  39. Александр пишет:

    Вычислить на сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 0.20 моль растворимого в-ва в 700г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5.12.
    Прошу прощения за такой объем просьб, химия мне дается очень тяжело, особенно с лектором магистерского уровня, и конец семестра тоже дает о себе знать, надеюсь на помощь)

  40. Руслан пишет:

    Вычислите массу сульфата натрия,полученного при взаимодействии серной кислоты с 300г 20% раствора гидроксида натрия.

  41. Руслан пишет:

    помогите решить задачу.
    Вычислите массу гидроксида калия,вступившего в реакцию с серной кислотой,если в результате реакции образовались 0.2 моль сульфата калия.

  42. Владимир пишет:

    вычислите концентрацию ионов H,Se и pH в 0,01М растворе H2Se

    Пожалуйста помогите

    • Denis Chistoforov пишет:

      H2Se 2[H+] + [Se2-]
      [X] = a*Cm, a = (Kd/Cm)^1/2, pH = -lg[H+]
      Kd(H2Se) = 2,4*10^-3, Cm(H2Se) = 0,01 M
      a = (2,4*10^-3/10^-2)^1/2 = 5*10^-2 = 0,05
      [H+] = 0,05*2*0,01 = 0,001 mol/l
      [Se2-] = 0,05*0,01 = 0,0005 mol/l
      pH = -lg0,0005 = 4 – 0,7 = 3,3
      Result: [H+] = 0,001 mol/l, [Se2-] = 0,0005 mol/l, pH = 3,3

  43. Виктория пишет:

    сколько грамм глюкозы необходимо для реакции серебряного зеркала , если выделяется 4,32 грамма осадка

    • Ольга пишет:

      Добрый день, Виктория! Решение задачи здесь

    • Надя пишет:

      1)Який обєм вуглекислого газу виділиться внаслідок термічного розкладу 120 г кальциту, що містить 3% некарбонатних домішок?
      2) Унаслідок взаємодії 3,1 г натрій оксиду з достатньою кількістю води утворилося 3,8 г натрій гідроксиду. Обчисліть вихід продукту реакції.
      3) Суміш кальцій карбонату і натрій карбонату, маса якої становила 100 г, піддали тривалому нагріванню. Виділилося 11,2 л CO2. Обчисліть масову частку соди в суміші.

      • Ольга пишет:

        Добрый вечер, Надя! Решение задачи:
        1.CaCO3 =t CaO + CO2
        m (вещества) = w (вещества) * m (раствара)
        w (CaCO3) = 100% – 3% = 97%
        m (CaCO3) = 0,97 * 120 = 116,4 (г)
        n (CaCO3) = m / M =116,4 / 100 = 1,164 (моль)
        V (CO2) = n * Vm = 1,164 * 22,4 = 26,074 (л)
        2.Na2O + H2O = 2NaOH
        M (Na2O) = 62 (г/моль)
        M (NaOH) = 40 (г/моль).
        Из реакции масса NaOH равна:
        m (NaOH) = 3,1 ⋅ 2 ⋅ 40 / 62 = 4 (г) – Т.В.
        П.В. = 3,8 (г)
        вых.пр. = П.В. * 100% / Т.В. = 3,8 * 100% / 4 = 95 %
        3. Решение задачи здесь

  44. Юра пишет:

    помогите решить задания до 21ч. пожалуйста. Не допускают к ЕГЭ(

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Юра! Напишите задания, я буду стараться помочь

      • Юра пишет:

        1)Объем(н.у.)пропилена,необходимый для обесцвечивания 200гр 2%-го р-ра брома в воде,равен?

        2)При пропускании 11,2л.(н.у.) аммиака через р-ор,содержащий 1моль азтоной кислоты,обр-ся кол-во вещ-ва нитрата аммония?

        3) Масса серы,которая потребуется для производства 140 т. серной к-ты с выходом 95,2% равна?

        4)Массовая доля(%) растворенного вещ-ва в растворе,пол-ом при растворении 20гр. сахара в 140гр. воды,равна?

        5) Масса соли,образовавшейся при пропускании 5.6 л(н.у.) хлороводорода через раствор,содержащий 11,2 гр. гидроксида калия,равна?

        5) Из 2,50 гр. мрамора было получено 448мл(н.у.) углекислого газа. Массовая доля(%)карбоната кальция в мраморе равна?

        • Ольга пишет:

          Добрый вечер, Юра! Решение задачи:
          1.C3H6 + Br2 = C3H6Br2
          Масса брома:
          m (вещества) = m (раствора) ⋅ w = 200 ⋅ 0,02 = 4 (г).
          M (C3H6) = 42 (г/моль)
          M (Br2) = 160 (г/моль)
          Из реакции масса пропилена равна:
          4 ⋅ 42 / 160 = 1,05 (г).
          Объем пропилена равен:
          V = m ⋅ Vm / M = 1,05 ⋅ 22,4 / 42 = 0,56 (л).
          2.NH3 + HNO3 = NH4NO3
          n (NH3) = V /Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль) – недостаток
          Из реакции количеств вещества нитрата аммония равно 0,5 моль.
          3. S + O2 = SO2
          SO2 + H2O +1/2O2 = H2SO4
          Теоретический выход продукта:
          Т.В. = 140 / 0,952 = 147,1 (т)
          M (H2SO4) = 98 (г/моль)
          M (S) = 32 (г/моль).
          Из реакции масса серы равна:
          m (S) = 147,1 ⋅ 32 / 98 = 48 (т).
          4.w (вещества) = m (вещества) / m (раствора)
          m (раствора) = 20 + 140 = 160 (г)
          w (вещества) = 20 / 160 = 0,125
          5.HCl + KOH = KCl + H2O
          n (HCl) = v / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 (моль)
          n (KOH) = m / M =11,2 / 56 = 0,2 (моль) – недостаток
          M (KСl) = 74,5 (г/моль)
          Из реакции масса соли равна:
          m (KСl) = 11,2 ⋅ 74,5 / 56 = 14,9 (г).

          • Юрий пишет:

            Ольга,Спасибо вам большое!!!!
            очень помогли мне! спасибо. С меня шоколадка!)))

          • Ольга пишет:

            Всегда рада помочь! Виртуальная шоколадка – очень приятно :)

        • Denis Chistoforov пишет:

          1.
          C3H6 + Br2 = C3H6Br2
          w(X) = m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
          V(C3H6) = 0,02*200*22,4/160 = 0,56 l
          Result: V(C3H6) = 0,56 l
          2.
          NH3 + HNO3 = NH4NO3
          n(X) = V(X)/22,4
          n(NH4NO3) = n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 mol
          Result: n(NH4NO3) = 0,5 mol
          3.
          S -> H2SO4
          w(X) = m(X)/m
          m(S) = 1,4*10^5*0,032/0,952*0,098 = 4802 kg
          Result: m(S) = 4802 kg
          4.
          w(X) = 100%*m(X)/m
          w(sugar) = 100%*20/(20 +140) = 12,5%
          Result: w(sugar) = 12,5%
          5.
          KOH + HCl = KCl + H2O
          n(X) = m(x)/Mr(X), n(X) = V(X)/22,4
          n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 mol
          n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol
          m(KCl) = 0,2*74,5 = 14,9 g
          Result: m(KCl) = 14,9 g
          6.
          CaCO3 -> CO2
          w(X) = 100%*m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
          m(CaCO3) = 0,448*100/22,4 = 2 g
          w(CaCO3) = 100*2/2,5 = 80%
          Result: w(CaCO3) = 80%

      • Юра пишет:

        Ольга,пожалуйста,очень очень прошу вас!)

  45. Определите относительную молекулярную массу серной кислоты,гидроксида алюминия !!!!!! зарание спасибо

  46. Влад пишет:

    Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) катиона аммония в 0,08М растворе гидрата аммиака, если степень диссоциации равна 5%

  47. Какое кол-во. вещества соответствует 9,8 г. H3PO4 ?

  48. ольга пишет:

    помогите! на титрование раствора NaOH ушло 15 мл H2SO4 титр которого равен 0.0048 г/мл определить сколько грамм NaOH ,было в растворе

  49. Dalina пишет:

    Если выход бензола – 75 %, то из 67,2 л ацетилена при тримеризации (н.у.) образуется бензол массой

  50. Мария пишет:

    . Назвать вещества по систематической номенклатуре:
    а) СН3 – СН2 – СН2ОН , б) СН3 – СН2 – СН – СООН

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Мария! Решение задачи: а) СН3 – СН2 – СН2ОН – пропанол-1; б) СН3 – СН2 – СН2 – СООН – бутановая кислота

      • Мария пишет:

        спасибо огромное
        если можно еще одно задание помогите, пожалуйста
        Каковы физические свойства и направления использования пальмитиновой кислоты?
        5*. Напишите качественную реакцию для определения формальдегида. Назвать все вещества по ЮПАК.

  51. найти массу : а) 0,75 моль азота ;2моль соляной кислоты .

    сколько неспаренных электронов имеют атомы серы , хлора ?

    • Ольга пишет:

      Здравствуйте, Душин Евгений! Решение задачи: массу находим по формуле: m = n * M, следовательно m(N2) = 0,75 моль * 28 г/моль = 21 (г), m(HCl) = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 (г). У атома серы 2 неспаренных электрона, у атома хлора 1 неспаренный электрон

  52. Василий пишет:

    Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.

  53. Санёк пишет:

    Помогите, пожалуйста. Сколько граммов 10%-ного р-ра соли надо добавить к 300 г 30%-ного раствора этой же соли, чтобы полдучить 14%-ный раствор? Начисто забыл, КАК это решается!!!

  54. Denis Chistoforov пишет:

    Почему последний? Спрашивайте. Вам обязательно помогут. С уважением, Denis Chistoforov

  55. Denis Chistoforov пишет:

    w(X) = m(X)/m, m = p*V
    mp-pa(0,4HCl) = 1,198*600 = 718,8 g
    m(HCl) = 0,4*718,8 = 287,5 g
    m(H2O) = x
    287,5/ x + 718,8 = 0,25
    0,25x + 179,7 = 287,5
    0,25x = 107,8
    x = 107,8/0,25
    x = 431,2
    m(H2O) = 431,2 g

  56. Сергей пишет:

    Помогите, последний раз прошу…пожалуйста!

  57. Сергей пишет:

    Сколько воды необходимо прибавить к 600 см3 соляной кислоты плотностью 1,198 г/см3 с массовой долей 0,4, чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0,25?

  58. Сергей пишет:

    Определите молярную концентрацию (молярность) и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 80%-ной серной кислоты; плотность раствора *= 1,725 г/ см3 .

  59. Любаня пишет:

    ПРИ электролизе в течении 1ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14г висмута.Выход по току составляет 94% .вычислите силу тока.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:)

    • Denis Chistoforov пишет:

      Bi(NO3)3 = Bi+3 + 3NO3-
      K(-) Bi+3 + 3e = Bi
      A(+) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
      4Bi(NO3)3 + 6H2O (elekt. power)-> 4Bi + 3O2 + 12HNO3
      w(x) = m(x)/m,
      m(Bi) = 14/0,94 = 14,9 g
      m*n*F = M*I*dt
      n = 3, dt = 3600, F = 96485,338
      I = m*n*F / M*dt = 14,9*3*96485,338 / 209*3600 = 5,8 A

  60. Denis Chistoforov пишет:

    1.
    NH3 + HNO3 = NH4NO3
    m(NH3)/m(HNO3) = Mr(NH3)/Mr(HNO3)
    If m(NH3) = 52 g, then
    52/m(HNO3) = 17/63
    m(HNO3) = 52*63/17 = 192,7 g
    If m(HNO3) = 189 g, then
    m(NH3)/189 = 17/63
    m(NH3) = 189*17/63 = 51 g
    m(NH3) took in the exess
    m(NH3)/m(NH4NO3) = Mr(NH3)/Mr(NH4NO3)
    51/m(NH4NO3) = 17/80
    m(NH4NO3) = 51*80/17 = 240 g
    2.
    n(X) = V(X)/Vo, V(X) = n(X)*Vo
    Vo = 22,4 l/mol
    V(SO2) = 0,2*22,4 = 4,48 l
    3.
    2H2O2 = O2 + 2H2O
    m(H2O2)/m(O2) = 2Mr(H2O2)/Mr(O2)
    V(O2) = 22,4*m(O2)/Mr(O2)
    a) V(O2) = 22,4*m(H2O2)/2Mr(H2O2) = 22,4/2 = 11,2 l
    b) V(O2) = 22,4*3/2 = 1,5*22,4 =
    33,6 l
    Dear Tatiana! Olga has no the mistakes. Maybe, do you have the mistakes?

  61. Александр Кирилов пишет:

    Здравствуйте. буду вам очень благодарен, если направите меня на путь истиный в правильном решении задачи или поможете решить задачу. Я пытаюсь решить задачу сам, но не получается.
    Задача:
    На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.

    Заранее вам большое спасибо.

  62. Татьяна пишет:

    Добрый вечер)Помогите пожалуйста решить задачи к зачету,ничего не успеваю.Буду очень благодарна.Заранее спасибо.
    №1 Для получения азотнокислого аммония было взято 52 г аммиака и 189 г азотной кислоты. Сколько соли образовалось? Какое из двух исходных веществ осталось в избытке?
    №2 Какой объём занимает при нормальных условиях 0,2 моль оксида серы(IY)
    №3 Сколько кислорода выделится при полном разложении перекиси водорода, взятой в количестве: а) 34 г; б) 3 моль?

    • Ольга пишет:

      Добрый день, Татьяна! Решение задачи найдете здесь

    • Татьяна пишет:

      Добрый вечер,Ольга.Преподаватель проверила задачи,оказалось что они решены не верно,она дала мне ответы (а) 22,4л,б)67,2л).Не могли бы вы мне помочь заново решить задачу,т.к я запуталась.Заранее спасибо.

  63. настя пишет:

    найдите относительную плотность органического вещества по азоту,если его молекулярная масса равна 16.

  64. Анна пишет:

    минерал криолит содержит 40% ALF3 и 60% NaF. Какова формула криолита?

    • Ольга пишет:

      Добрый вечер, Анна! Решение задачи я разместила здесь

    • Алексей пишет:

      1.Определить кол-во вещества NaCN(моль), которое следует растворить в 120 г воды для получения 5%-ного раствора соли.
      2.Какой объем 0.25 н. раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 600 мл 0,15 н. раствора Са(OH)2.
      3.К раствору объемом 30 мл содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найдите молярную концентрацию веществра, которое останется в избытке.

  65. Виктория пишет:

    Вывести формулу оксида марганца,если известно,в нем масса марганца относится к масеекислорода как 1:1.

  66. Виктор Мякин пишет:

    Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г 20%ного раствора

  67. Диана пишет:

    Рассчитайте массу сульфида калия и воды , которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 0,05 .

  68. алексей пишет:

    13.5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составляет 85 процентов . определить объем выделившего водорода?

  69. Ольга пишет:

    Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу : Какой объём H2 присоединится к 156 г. бензола при его гидрировании?

  70. казбек пишет:

    сколько моль водорода получиться при взаимодействии 0,1 мель алюминий с соляной кислотой взятой в избытке

  71. Сергей пишет:

    Здравствуйте, срочно нужна помощь=)

    Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов тригидроксида железа в реакциях:
    Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 +3 H2O;
    Fe(OH)3 + 2 HCl = FeOHCl2 +2 H2O;
    Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O

  72. Гулистан пишет:

    определите массу карбоната натрия количеством вещества 0, 25моль

  73. Анастасия пишет:

    помогитеееее!!!Если температурный коэффицент реакции равен 2, то для увеличения скорости в 16 раз температуру нужно увеличить на ___ градусов??

  74. mavjuda пишет:

    здравствуйте. мне бы хотелос точное решение задачи:- вычеслить массу ацетата натрия потраченную для получение 120 грамм метана если теоретический выход составляет 75 %

  75. Cветлана пишет:

    Помогите пожалуйста с решением задачи. Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 120 г. Na2CO3 Очень буду благодарна.

Оставить комментарий

*