Бесплатное решение задач по химии
В комментариях к этой странице вы можете оставить запрос на решение вашей задачи, желательно указав условие или тему задачи.
Страницы
Сборник задач по химии
- Адсорбция и катализ
- Атомно-молекулярное учение
- Гидролиз
- Задачи по ЕГЭ
- Комплексные соединения
- Новости
- Окислительно-восстановительные реакции
- Органическая химия
- Основные законы химии и стехиометрические расчеты
- Равновесия в растворах электролитов
- Растворы
- Скорость химических реакций
- Смеси и сплавы
- Строение атомов химических элементов
- Титриметрический анализ
- Уравнения химических реакций
- Химическая термодинамика
- Химия элементов и их соединений
- Электролиз
- Электролитическая диссоциация
сколько нужно вещества на готовку 350г 2% раствора NaCl
Добрый день, Дима!
Решение задачи:
m (NaCl) = m (раствора) * w (NaCl) = 350 * 0,02 = 7 (г).
Ответ: 7 грамм
Решите задачу. Заранее благодарю
Сколько граммов CuO образуется при взаимодействии 6,4 грамма Cu с O2
Здравствуйте, Парень!
Решение задачи:
2Cu + O2 =2CuO
M (Cu) = 63,5 (г/моль);
M (CuO) = 79,5 (г/моль).
По уравнению реакции:
m (CuO) = 6,4 * 2 * 79,5 / 2 / 63,5 = 8 (г)
Ответ: 8 грамм
Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O
Помогите пожалуйста с овр, как я понял здесь сера и восстановитель и окислитель.
Добрый день, Олег!
Решение задачи здесь
Подскажите пожалуйста, уравнение диссоциации плавиковой кислоты
Добрый день, егор! Решение задачи.
Диссоциация плавиковой кислоты:
HF= H+ + F-
При электролизе водного раствора хлорида натрия образовалось 56 г. гидроксида натрия. Какие газы выделились и каков их объем?
Здравствуйте, Владимир! Решение задачи вы найдете здесь
Для образования средней соли к 40мл раствора H2SO4 с плотностью 1,025г/мл добавили 43,2мл 7,4%-го раствора KOH с плотностью 1,06г/мл.
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе.
У меня получилось 6,78%, но я не уверен. Какой правильный ответ?
Добрый вечер, Андрей! Решение задачи я разместила здесь
Здравствуйте) Никак не получается решить задачу. Не поможете?
Какой объем воды необходимо добавить к 500 мл 0,1 Н раствора CH3COOH, чтобы степень диссоциации ее удвоилась?
Добрый день, Павел! Решение задачи я опубликовала здесь
Добрый вечер ! Я студент университета и нечего не понимаю в химии =) нам задали расчетные задания ,помогите решить задачу !Железное изделие покрыли никелем .Какое это покрытие анодное или катодное ? Почему ?Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушение покрытия в влажном воздухе и у хлороводнева(соленой) кислоте .Какие продукты реакции получатся в первом и втором случае ?
Здравствуйте, Саша! Решение задачи я разместила здесь
Огромнейшее спасибо Ольга !
Пожалуйста!
Не могу никак решить задачу системой, не нахожу ошибки.
Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08 г. полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г. смеси нитратов. найдите массовую долю оксида магния в смеси
Добрый вечер, Лиза! Решение задачи я разместила здесь
Помогите мне решить задачу по химии срочно на завтра, у меня самой не получаетсяа то мне не поставят зачет и отчислят. Задача такая: при термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (C2H2),объем которого при н.у. составил 120,96л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена. Ответ должен быть:77,14%.Буду вам очень признательна, если поможите мне с решением этой задачи,заранее спасибо.
Здравствуйте, Журавка Наталья! Решение задачи вы найдете здесь
Здравствуйте! У меня вызвала проблемы такая задачка:
Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой.
Добрый день, Роман! Решение задачи можно посмотреть здесь
Огромное спасибо!) Оказывается не так всё сложно, как казалось.
Пожалуйста!
Здравствуйте, Ольга!
Никак не могу разобраться в этой задаче. Помогите, пожалуйста.
Задача: вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л нитрата кальция и 0,01 моль/л хлорида кальция (дана молярная концентрация).
Здравствуйте, Виталий! Решение задачи найдете здесь
В результате спиртового брожения виноградного сахара, содержащего 20% несахаристых примесей, выделилось 138 г спирта. Сколько виноградного сахара подвергалось реакции? Какой объем углекислого газа выделился при этом?
Добрый день, Света! Решение задачи можно найти здесь
Спасибо,Ольга,большое!
Пожалуйста!
Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени 1,3*10-2. Вычислить степень диссоциации по первой ступени в 0,001М растворе
Добрый вечер, ната! Решение задачи найдете здесь
Здравствуйте,не могли бы помочь решить задачу?Сколько мл раствора с массовой долей хлорида бария 4% и плотностью 1,02 г/см^3 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г сульфата бария?
Добрый вечер, Сергей! Решение задачи можно посмотреть здесь
Большое спасибо
Рада помочь!
Ольга! Помогите, пожалуйста решить задачи на молярность и нормальность. Мне не понятно ((( Заранее спасибо!
1. Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 25 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия?
2. Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 2,8 мл 2 М гидроксида бария?
Добрый вечер, Этель! Решение задачи я разместила здесь и здесь
Ольга, спасибо вам большое! Буду разбираться. Хотя, признаюсь, что для меня это сложно. Спасибо еще раз!
Пожалуйста!
Помогите пожалуйста решить задачу! Какую массу соли надо добавить к 95г водный,чтобы получить 5%-оный раствор соли?
Добрый вечер, Дарья! Решение задачи:
пусть масса соли х г, подставим значения в формулу w = m(вещества)/m(вещества) + m(воды), получаем:
0,05 = х/х+95;
х = 0,05х + 4,75;
0,95х = 4,75;
х = 5 (г)
Ответ: 5 грамм
Помогите, пожалуйста!!! Задача:определите массы 10% и 90% растворов уксусной кислоты необходимые для приготовления 500гр. 30% раствора
Здравствуйте, катя! Решение задачи можно посмотреть здесь
В реакцию вступает с алюминием 142 г хлора найти массу хлорида алюминия.
Добрый вечер, Антон! Решение задачи:
2Al + 3Cl2 = 2ALCl3
M (Cl2) = 71 (г/моль);
M (ALCl3) = 133,5 (г/моль).
m (ALCl3) = 142*2*133,5/3*71 = 178 (г)
помогите пожалуйста. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция, если при 20градусах цельсия в 1л насыщенного раствора содержится 0,0095г СаСО3
Добрый день, Андрей! Решение задачи я опубликовала здесь
Спасибо вам огромное я уж думал ни когда не решу.
Рада помочь!
пользуясь процентным составом химического соединения,найти его простейшую формулу
К=16,08%
Рt=40,16%
Сl=49,7%
Добрый вечер, катя! Решение задачи можно найти здесь
Минерал криолит содержит 40% AlF3 и 60% NaF,вычислить процентное содержание в криолите.Какова формула криолита?
Здравствуйте, катя! Решение задачи здесь
встановіть яку масу солі і води необхідно взяти для приготування 50г 60%-ого розчину солі у воді?
Добрый день, Галина! Решение задачи:
m (соли) = w * m (раствора) = 0,6 * 50 = 30 (г);
m (воды) = m (раствора) – m (соли) = 50 – 30 = 20 (г).
как рассчитать массу газообразного водорода , который выделится, если растворить 2,7г алюминия в соляной кислоте?
Здравствуйте, Михаил! Решение задачи здесь
Доброго дня! Будь ласка допоможіть вирішити задачу
Визначити масу осаду який утворююється при з’єднанні 15 гр. 5% розчину хлориду барію з сульфатом натрію.
Зазделегіть дякую.
Здравствуйте, Ольга! Решение задачи я разместила здесь
Рассчитайте молекулярную массу газа, имеющего плотность относительно воздуха 0, 137
Добрый день, Геля! Решение задачи:
М (газа) = D (возд.) * М (возд.) = 0,137 * 29 г/моль = 3,973 (г/моль);
Mr (газа) = 3,973
Газовая смесь состоит из F2,Cl2,Ar. Объемная доля фтора 40%, хлора 20%. Определите массу Ar в составе 11,2 л. смеси при н.у.
Добрый день, Крестина! Решение задачи можно посмотреть здесь
18 г глюкозы растворили в 1000г воды. Вычислите моляльную концентрацию раствора.
Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: m = n / m (растворителя), где m – моляльность, n – количество растворенной глюкозы.
n (C6H12O6) = m / M = 18 г / 180 г/моль = 0,1 (моль);
m = 0,1 моль / 1 кг = 0,1 моль/кг
Сколько г серы содержится в 17 г сероводорода?
Здравствуйте, Екатерина! Решение задачи: молярная масса сероводорода (H2S) = 34 (г/моль), атомная масса серы (S) = 32.
Составим соотношение: в 34 г H2S содержится 32 г S, в 17 г H2S содержится х г S.
Получаем: х = 17 * 32 / 34 = 16 (г)
для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия NA2S2O3 молярной концентрации 0,33 моль/л . сколько граммов NA2S2O3 потребуется для приготовления 2 л такого раствора
Добрый день, кристина! Решение задачи можно посмотреть здесь
Здраствуйте помогите пожалуйста
Рудничный газ или метан (CH4)Рассчитайте объем массы и число частиц если количество вещества равна 3(моль)
Желательно письменно киньте сылку на картинку работы если вас не затруднит
Здравствуйте, Евгений! Решение задачи здесь
Здравствуйте решите пожалуйста мне задачу с пояснением:молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2*10^25кг. Найти молярную массу этого вещества.
Добрый день, Юлия! Решение задачи можно найти здесь
В каких весовых соотношениях нужно смешать 2% и 12% растворы едкого натра чтобы получить 5% раствор
Здравствуйте, Сергей! Решение задачи посмотрите здесь
какова масса (в граммах)одного атома азота?Ar(N)=14
Здравствуйте, araz! Решение задачи здесь
Добрый вечер! помогите с решением задачи-Из 400 г 30%-го раствора нитрата натрия выделилось при охлаждении
50 г нитрата натрия. Массовая доля (в %) вещества в оставшемся
растворе равна
Здравствуйте, Виктория!
Решение задачи:
найдем массу вещества в исходном растворе: m (вещества) = m (раствора) * w (вещества в растворе) = 400 * 0,3 = 120 (г);
найдем массу вещества в оставшемся растворе: m` (вещества) = 120 – 50 = 70 (г);
найдем массу оставшегося раствора: m` (раствора) = 400 – 50 = 350;
массовая доля вещества в оставшемся растворе равна: w` (вещества) = m ` (вещества) : m` (раствора) = 70 : 350 * 100 = 20%
Помогите пожалуйста!
Составить генетический ряд согласно схеме и запишите уравнения химических реакций для его осуществления:
Алкан–>алкин–>альдегид–>одноатомный спирт–>алкен
1) 2CH4 -> C2H2 + 3H2
2) C2H2 + H2O -(kat, H2SO4)-> CH3COH
3) CH3COH + H2 -(t, Cu)-> CH3CH2OH
4) CH3CH2OH -(H2SO4)-> CH2=CH2 + H2O
Здравствуйте еще раз. Помогите пожалуйста решить уравнение реакции методом полуреакции(метод ионно эллектронного баланса) это как то постепенно выходит правая часть уравнения. Верно.
1) K2Cr2O7+KI+H2SO4=>
2) I2+Na2S2O3=>
3) CuSO4+KI=>
4) I2+Na2S2O3=>
Спасибо!!!!
1.
K2Cr2O4 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
1*|Cr2O42- + 8H+ + 6e = 2Cr3+ 4H2O
3*|2I- – 2e = I2
Cr2O72– + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
2.
I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
2*|S2O32 – - e = S4O62-
1*|I2 + 2e = 2I-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
3.
CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
2*|Cu2+ + e = Cu+
1*|2I- – 2e = I2
2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
4.
Повторяется. См. 2.
1.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
1*|Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ 7H2O
3*|2I- – 2e = I2
Cr2O72– + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
2.
I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
2*|S2O32 – - e = S4O62-
1*|I2 + 2e = 2I-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
3.
CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
2*|Cu2+ + e = Cu+
1*|2I- – 2e = I2
2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
4.
Повторяется. См. 2.
FeO + 2H + = Fe2++H2O к этому уравнению нужно записать два молекулярных уравнения пожалуйста помогите
Добрый день, таня! Решение задаичи:
1. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;
2. FeO + 2HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + H2O
Вычислить массу метилового эфира пропановой кислоты, который можно получить из 154 г метанола и пропановой кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически возможного.
C3H5COOH + CH3OH = C3H5COO-CH3 + H2O
m(эфира) = 0,78*154*100/22 = 546 g
Result: 546 g C3H5COO-CH3
Прошу прощения,но если сможете еще одна задача на титриметрию. Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: нормальность, молярную концентрацию, титр, титр по соляной кислоте.
m(Na2CO3) = 2,5 g, V(p-pa) = 500 ml
Cn = nэкв./V, nэкв. = n(X)*fэкв., n(X) = m(X)/Mr(X)
Cn(Na2CO3) = 2,5*2/106*0,5 = 0,09 N
Cm = n(X)/V
2,5/106*0,5 = 0,045 M
T = m(X)/1000
T(Na2CO3) = 2,5/500 = 0,005 g/ml
T(X/Y) = m(X)*Mr(Y)/1000
T(Na2CO3/HCl) = 2,5*36,5/500 = 0,18
Какой объем метана подвергли термическому разложению, если в результате реакции образовалось 12 моль ацетилена?
Добрый вечер, Антон! Решение задачи я разместила здесь
Вычислить на сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 0.20 моль растворимого в-ва в 700г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5.12.
Прошу прощения за такой объем просьб, химия мне дается очень тяжело, особенно с лектором магистерского уровня, и конец семестра тоже дает о себе знать, надеюсь на помощь)
Вычислите массу сульфата натрия,полученного при взаимодействии серной кислоты с 300г 20% раствора гидроксида натрия.
Здравствуйте, Руслан! Решение задачи можно найти здесь
помогите решить задачу.
Вычислите массу гидроксида калия,вступившего в реакцию с серной кислотой,если в результате реакции образовались 0.2 моль сульфата калия.
Добрый день, Руслан! Решение задачи:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции:
n (KOH) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 (моль)
М (KOH) = 56 (г/моль)
m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0,4 * 56 = 22,4 (г)
Ответ: 22,4 грамма
БОЛЬШОЕ СПАСИБО)
Всегда пожалуйста!
вычислите концентрацию ионов H,Se и pH в 0,01М растворе H2Se
Пожалуйста помогите
H2Se 2[H+] + [Se2-]
[X] = a*Cm, a = (Kd/Cm)^1/2, pH = -lg[H+]
Kd(H2Se) = 2,4*10^-3, Cm(H2Se) = 0,01 M
a = (2,4*10^-3/10^-2)^1/2 = 5*10^-2 = 0,05
[H+] = 0,05*2*0,01 = 0,001 mol/l
[Se2-] = 0,05*0,01 = 0,0005 mol/l
pH = -lg0,0005 = 4 – 0,7 = 3,3
Result: [H+] = 0,001 mol/l, [Se2-] = 0,0005 mol/l, pH = 3,3
сколько грамм глюкозы необходимо для реакции серебряного зеркала , если выделяется 4,32 грамма осадка
Добрый день, Виктория! Решение задачи здесь
1)Який обєм вуглекислого газу виділиться внаслідок термічного розкладу 120 г кальциту, що містить 3% некарбонатних домішок?
2) Унаслідок взаємодії 3,1 г натрій оксиду з достатньою кількістю води утворилося 3,8 г натрій гідроксиду. Обчисліть вихід продукту реакції.
3) Суміш кальцій карбонату і натрій карбонату, маса якої становила 100 г, піддали тривалому нагріванню. Виділилося 11,2 л CO2. Обчисліть масову частку соди в суміші.
Добрый вечер, Надя! Решение задачи:
1.CaCO3 =t CaO + CO2
m (вещества) = w (вещества) * m (раствара)
w (CaCO3) = 100% – 3% = 97%
m (CaCO3) = 0,97 * 120 = 116,4 (г)
n (CaCO3) = m / M =116,4 / 100 = 1,164 (моль)
V (CO2) = n * Vm = 1,164 * 22,4 = 26,074 (л)
2.Na2O + H2O = 2NaOH
M (Na2O) = 62 (г/моль)
M (NaOH) = 40 (г/моль).
Из реакции масса NaOH равна:
m (NaOH) = 3,1 ⋅ 2 ⋅ 40 / 62 = 4 (г) – Т.В.
П.В. = 3,8 (г)
вых.пр. = П.В. * 100% / Т.В. = 3,8 * 100% / 4 = 95 %
3. Решение задачи здесь
помогите решить задания до 21ч. пожалуйста. Не допускают к ЕГЭ(
Здравствуйте, Юра! Напишите задания, я буду стараться помочь
1)Объем(н.у.)пропилена,необходимый для обесцвечивания 200гр 2%-го р-ра брома в воде,равен?
2)При пропускании 11,2л.(н.у.) аммиака через р-ор,содержащий 1моль азтоной кислоты,обр-ся кол-во вещ-ва нитрата аммония?
3) Масса серы,которая потребуется для производства 140 т. серной к-ты с выходом 95,2% равна?
4)Массовая доля(%) растворенного вещ-ва в растворе,пол-ом при растворении 20гр. сахара в 140гр. воды,равна?
5) Масса соли,образовавшейся при пропускании 5.6 л(н.у.) хлороводорода через раствор,содержащий 11,2 гр. гидроксида калия,равна?
5) Из 2,50 гр. мрамора было получено 448мл(н.у.) углекислого газа. Массовая доля(%)карбоната кальция в мраморе равна?
Добрый вечер, Юра! Решение задачи:
1.C3H6 + Br2 = C3H6Br2
Масса брома:
m (вещества) = m (раствора) ⋅ w = 200 ⋅ 0,02 = 4 (г).
M (C3H6) = 42 (г/моль)
M (Br2) = 160 (г/моль)
Из реакции масса пропилена равна:
4 ⋅ 42 / 160 = 1,05 (г).
Объем пропилена равен:
V = m ⋅ Vm / M = 1,05 ⋅ 22,4 / 42 = 0,56 (л).
2.NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3) = V /Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль) – недостаток
Из реакции количеств вещества нитрата аммония равно 0,5 моль.
3. S + O2 = SO2
SO2 + H2O +1/2O2 = H2SO4
Теоретический выход продукта:
Т.В. = 140 / 0,952 = 147,1 (т)
M (H2SO4) = 98 (г/моль)
M (S) = 32 (г/моль).
Из реакции масса серы равна:
m (S) = 147,1 ⋅ 32 / 98 = 48 (т).
4.w (вещества) = m (вещества) / m (раствора)
m (раствора) = 20 + 140 = 160 (г)
w (вещества) = 20 / 160 = 0,125
5.HCl + KOH = KCl + H2O
n (HCl) = v / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 (моль)
n (KOH) = m / M =11,2 / 56 = 0,2 (моль) – недостаток
M (KСl) = 74,5 (г/моль)
Из реакции масса соли равна:
m (KСl) = 11,2 ⋅ 74,5 / 56 = 14,9 (г).
Ольга,Спасибо вам большое!!!!
очень помогли мне! спасибо. С меня шоколадка!)))
Всегда рада помочь! Виртуальная шоколадка – очень приятно
1.
C3H6 + Br2 = C3H6Br2
w(X) = m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
V(C3H6) = 0,02*200*22,4/160 = 0,56 l
Result: V(C3H6) = 0,56 l
2.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(X) = V(X)/22,4
n(NH4NO3) = n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 mol
Result: n(NH4NO3) = 0,5 mol
3.
S -> H2SO4
w(X) = m(X)/m
m(S) = 1,4*10^5*0,032/0,952*0,098 = 4802 kg
Result: m(S) = 4802 kg
4.
w(X) = 100%*m(X)/m
w(sugar) = 100%*20/(20 +140) = 12,5%
Result: w(sugar) = 12,5%
5.
KOH + HCl = KCl + H2O
n(X) = m(x)/Mr(X), n(X) = V(X)/22,4
n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 mol
n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol
m(KCl) = 0,2*74,5 = 14,9 g
Result: m(KCl) = 14,9 g
6.
CaCO3 -> CO2
w(X) = 100%*m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
m(CaCO3) = 0,448*100/22,4 = 2 g
w(CaCO3) = 100*2/2,5 = 80%
Result: w(CaCO3) = 80%
Ольга,пожалуйста,очень очень прошу вас!)
Надеюсь, допуск получите. Удачи!
Определите относительную молекулярную массу серной кислоты,гидроксида алюминия !!!!!! зарание спасибо
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 Mr(Al(OH)3)=27+(16+1)*3=78
Mr(XYZ) = Ar(X) + Ar(Y) + Ar(Z)
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol
Mr(Al(OH)3) = Ar(Al) + 3Ar(H) + 3(O) = 27 + 3*1 + 3*16 = 78 g/mol
Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) катиона аммония в 0,08М растворе гидрата аммиака, если степень диссоциации равна 5%
NH3*H2O = NH4+ + OH-
[X] = a*Cm
[NH4+] = 5*10^-2*8*10^-2 = 4*10^-3 mol/l
Result: [NH4+] = 4*10^-3 mol/l
Какое кол-во. вещества соответствует 9,8 г. H3PO4 ?
n(X) = m(X)/Mr(X)
m(H3PO4) = 9,8 g, Mr(H3PO4) = 98 g/mol
n(H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 mol
Result: n(H3PO4) = 0,1 mol
Thanks to Denis for the solution of the problem sure it’s true! esheraz thanks
помогите! на титрование раствора NaOH ушло 15 мл H2SO4 титр которого равен 0.0048 г/мл определить сколько грамм NaOH ,было в растворе
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
T = m/1000
m(H2SO4) = 4,8*10^-3*1,5*10^-2 = 7,2*10^-5 g
m(NaOH) = 2*40*7,2*10^-5/98 = 5,9*10^-5 g
Result: m(NaOH) = 5,9*10^-5 g
спасибо большое. только я не пойму что за значки после 10?
степень
10^-5 – десять в минус пятой степени
спасибо
Если выход бензола – 75 %, то из 67,2 л ацетилена при тримеризации (н.у.) образуется бензол массой
Добрый вечер, Dalina! Решение задачи можно посмотреть здесь
. Назвать вещества по систематической номенклатуре:
а) СН3 – СН2 – СН2ОН , б) СН3 – СН2 – СН – СООН
Здравствуйте, Мария! Решение задачи: а) СН3 – СН2 – СН2ОН – пропанол-1; б) СН3 – СН2 – СН2 – СООН – бутановая кислота
спасибо огромное
если можно еще одно задание помогите, пожалуйста
Каковы физические свойства и направления использования пальмитиновой кислоты?
5*. Напишите качественную реакцию для определения формальдегида. Назвать все вещества по ЮПАК.
HCOH + Ag2O(NH3, H2O) -> HCOOH + 2Ag
найти массу : а) 0,75 моль азота ;2моль соляной кислоты .
сколько неспаренных электронов имеют атомы серы , хлора ?
Здравствуйте, Душин Евгений! Решение задачи: массу находим по формуле: m = n * M, следовательно m(N2) = 0,75 моль * 28 г/моль = 21 (г), m(HCl) = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 (г). У атома серы 2 неспаренных электрона, у атома хлора 1 неспаренный электрон
спасибо вам большое !
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Добрый вечер, Василий! Решение задачи я разместила здесь
Помогите, пожалуйста. Сколько граммов 10%-ного р-ра соли надо добавить к 300 г 30%-ного раствора этой же соли, чтобы полдучить 14%-ный раствор? Начисто забыл, КАК это решается!!!
Добрый день, Санёк! Решение задачи я разместила здесь
Спасибо большое!!! Очень Вам признателен!!!
Рада помочь!
Почему последний? Спрашивайте. Вам обязательно помогут. С уважением, Denis Chistoforov
w(X) = m(X)/m, m = p*V
mp-pa(0,4HCl) = 1,198*600 = 718,8 g
m(HCl) = 0,4*718,8 = 287,5 g
m(H2O) = x
287,5/ x + 718,8 = 0,25
0,25x + 179,7 = 287,5
0,25x = 107,8
x = 107,8/0,25
x = 431,2
m(H2O) = 431,2 g
Огромное спасибо
Помогите, последний раз прошу…пожалуйста!
Сколько воды необходимо прибавить к 600 см3 соляной кислоты плотностью 1,198 г/см3 с массовой долей 0,4, чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0,25?
Определите молярную концентрацию (молярность) и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 80%-ной серной кислоты; плотность раствора *= 1,725 г/ см3 .
Cm = 0,8*1,725*1000/98 = 14 M
Cn = 0,8*1,725*1000/49 = 28 H
Благодарю
ПРИ электролизе в течении 1ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14г висмута.Выход по току составляет 94% .вычислите силу тока.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:)
Bi(NO3)3 = Bi+3 + 3NO3-
K(-) Bi+3 + 3e = Bi
A(+) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
4Bi(NO3)3 + 6H2O (elekt. power)-> 4Bi + 3O2 + 12HNO3
w(x) = m(x)/m,
m(Bi) = 14/0,94 = 14,9 g
m*n*F = M*I*dt
n = 3, dt = 3600, F = 96485,338
I = m*n*F / M*dt = 14,9*3*96485,338 / 209*3600 = 5,8 A
1.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
m(NH3)/m(HNO3) = Mr(NH3)/Mr(HNO3)
If m(NH3) = 52 g, then
52/m(HNO3) = 17/63
m(HNO3) = 52*63/17 = 192,7 g
If m(HNO3) = 189 g, then
m(NH3)/189 = 17/63
m(NH3) = 189*17/63 = 51 g
m(NH3) took in the exess
m(NH3)/m(NH4NO3) = Mr(NH3)/Mr(NH4NO3)
51/m(NH4NO3) = 17/80
m(NH4NO3) = 51*80/17 = 240 g
2.
n(X) = V(X)/Vo, V(X) = n(X)*Vo
Vo = 22,4 l/mol
V(SO2) = 0,2*22,4 = 4,48 l
3.
2H2O2 = O2 + 2H2O
m(H2O2)/m(O2) = 2Mr(H2O2)/Mr(O2)
V(O2) = 22,4*m(O2)/Mr(O2)
a) V(O2) = 22,4*m(H2O2)/2Mr(H2O2) = 22,4/2 = 11,2 l
b) V(O2) = 22,4*3/2 = 1,5*22,4 =
33,6 l
Dear Tatiana! Olga has no the mistakes. Maybe, do you have the mistakes?
Здравствуйте. буду вам очень благодарен, если направите меня на путь истиный в правильном решении задачи или поможете решить задачу. Я пытаюсь решить задачу сам, но не получается.
Задача:
На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.
Заранее вам большое спасибо.
Добрый день, Александр Кирилов! Решение задачи найдете здесь
Добрый вечер)Помогите пожалуйста решить задачи к зачету,ничего не успеваю.Буду очень благодарна.Заранее спасибо.
№1 Для получения азотнокислого аммония было взято 52 г аммиака и 189 г азотной кислоты. Сколько соли образовалось? Какое из двух исходных веществ осталось в избытке?
№2 Какой объём занимает при нормальных условиях 0,2 моль оксида серы(IY)
№3 Сколько кислорода выделится при полном разложении перекиси водорода, взятой в количестве: а) 34 г; б) 3 моль?
Добрый день, Татьяна! Решение задачи найдете здесь
Добрый вечер,Ольга.Преподаватель проверила задачи,оказалось что они решены не верно,она дала мне ответы (а) 22,4л,б)67,2л).Не могли бы вы мне помочь заново решить задачу,т.к я запуталась.Заранее спасибо.
Здраствуйте, Татьяна! В задании б) описку я исправила. Проверьте условие задачи
найдите относительную плотность органического вещества по азоту,если его молекулярная масса равна 16.
Добрый день, настя! D (орг. вещества) по N2 = M (орг. вещества) / M (N2) = 16 / 28 = 0,57
минерал криолит содержит 40% ALF3 и 60% NaF. Какова формула криолита?
Добрый вечер, Анна! Решение задачи я разместила здесь
1.Определить кол-во вещества NaCN(моль), которое следует растворить в 120 г воды для получения 5%-ного раствора соли.
2.Какой объем 0.25 н. раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 600 мл 0,15 н. раствора Са(OH)2.
3.К раствору объемом 30 мл содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найдите молярную концентрацию веществра, которое останется в избытке.
Добрый день, Алексей! Решение задачи 2 посмотрите здесь
Вывести формулу оксида марганца,если известно,в нем масса марганца относится к масеекислорода как 1:1.
Здравствуйте, Виктория! Решение задачи я опубликовала здесь
Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г 20%ного раствора
Добрый день, Виктор Мякин! Решение задачи можно найти здесь
Рассчитайте массу сульфида калия и воды , которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 0,05 .
Добрый день, Диана! Решение задачи можно посмотреть здесь
13.5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составляет 85 процентов . определить объем выделившего водорода?
Здравствуйте, алексей! Решение задачи можно посмотреть здесь
Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу : Какой объём H2 присоединится к 156 г. бензола при его гидрировании?
Добрый вечер, Ольга! Решение задачи я разместила здесь
сколько моль водорода получиться при взаимодействии 0,1 мель алюминий с соляной кислотой взятой в избытке
Здравствуйте, казбек! Решение задачи я разместила здесь
Здравствуйте, срочно нужна помощь=)
Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов тригидроксида железа в реакциях:
Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 +3 H2O;
Fe(OH)3 + 2 HCl = FeOHCl2 +2 H2O;
Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
Добрый день, Сергей! Решение задачи можно найти здесь
Ольга, огромное спасибо=)
Пожалуйста!
определите массу карбоната натрия количеством вещества 0, 25моль
Добрый день, Гулистан! Решение задачи: m (Na2CO3) = n * M = 0,25 * 106 = 26,5 г
помогитеееее!!!Если температурный коэффицент реакции равен 2, то для увеличения скорости в 16 раз температуру нужно увеличить на ___ градусов??
Добрый день, Анастасия! Решение задачи можно посмотреть здесь
здравствуйте. мне бы хотелос точное решение задачи:- вычеслить массу ацетата натрия потраченную для получение 120 грамм метана если теоретический выход составляет 75 %
Добрый вечер, mavjuda! Решение задачи я разместила здесь
огромное спосибо
Рада помочь!
Помогите пожалуйста с решением задачи. Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 120 г. Na2CO3 Очень буду благодарна.
Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: решаем по формуле n=m/M. Получаем: n (Na2CO3) = 120 / 106 = 1,13 г
Спасибо огромное, вы меня выручили
Пожалуйста!
Наша уважаемая Ольга ошиблась не в г ответ а моль ! 120г:106г/моль=1,13 моль
Да вы правы, действительно произошла ошибка. Николай, спасибо за внимательность!