Серная кислота нейтрализация

Серная кислота нейтрализация Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты (H2SO4) требуется для нейтрализации 2,8 миллилитров 2 М гидроксида бария (Ba(OH)2)?

Решение задачи

Напомню, что под реакцией нейтрализации (от лат. neuter – ни тот, ни другой) понимают взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

Запишем уравнение реакции серная кислота нейтрализация нейтрализации гидроксида бария (Ba(OH)2) серной кислотой (H2SO4):

уравнение реакции серная кислота нейтрализация

Напомню, что под молярной концентрацией понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».

формула молярная концентрация

По формуле вычислим,сколько моль содержится в 0,0028 л гидроксида бария (Ba(OH)2):

формула нахождения количества вещества через молярность

Получаем:

n (Ba(OH)2) = 2 ⋅ 0,0028 = 0,0056 (моль).

Из уравнения реакции серная кислота нейтрализация видно, что на нейтрализацию 0,0056 моль 2 М гидроксида бария (Ba(OH)2) надо 0,0056 моль 0,2 М серной кислоты (H2SO4).

Найдем объем 0,2 М раствора серной кислоты (H2SO4), составим пропорцию:

в 1 л раствора серной кислоты  должно содержаться 0,2 моль  H2SO4

в х л раствора серной кислоты  должно содержаться 0,0056 моль  H2SO4

Откуда:

серная кислота нейтрализация

Объем 0,2 М раствора серной кислоты (H2SO4) равен 28 миллилитров. Серная кислота нейтрализация

Ответ:

объем раствора серной кислоты 28 миллилитров.

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*