Серная кислота нейтрализация Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты (H₂SO₄) требуется для нейтрализации 2,8 миллилитров 2 М гидроксида бария (Ba(OH)₂)?

Решение задачи

Напомню, что под реакцией нейтрализации (от лат. neuter – ни тот, ни другой) понимают взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

Запишем уравнение реакции серная кислота нейтрализация нейтрализации гидроксида бария (Ba(OH)₂) серной кислотой (H₂SO₄):

Напомню, что под молярной концентрацией понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».

По формуле вычислим,сколько моль содержится в 0,0028 л гидроксида бария (Ba(OH)₂):

Получаем:

n (Ba(OH)₂) = 2 ⋅ 0,0028 = 0,0056 (моль).

Из уравнения реакции серная кислота нейтрализация видно, что на нейтрализацию 0,0056 моль 2 М гидроксида бария (Ba(OH)₂) надо 0,0056 моль 0,2 М серной кислоты (H₂SO₄).

Найдем объем 0,2 М раствора серной кислоты (H₂SO₄), составим пропорцию:

в 1 л раствора серной кислоты  должно содержаться 0,2 моль  H₂SO₄

в х л раствора серной кислоты  должно содержаться 0,0056 моль  H₂SO₄

Откуда:

Объем 0,2 М раствора серной кислоты (H₂SO₄) равен 28 миллилитров. Серная кислота нейтрализация

Ответ:

объем раствора серной кислоты 28 миллилитров.