Вычислить произведение растворимости карбоната кальция (CaCO₃), если при 20 ⁰C в 1 литре насыщенного раствора содержится 0,0095 грамм карбоната кальция (CaCO₃).

Решение задачи

Растворимость – способность веществ равномерно распределяться в виде атомов, молекул или ионов по всему объему растворителя. Количественно растворимость вещества выражают максимальным числом граммов вещества, которое растворяется в 100 граммах воды при данной температуре. При этом получается насыщенный раствор при данной температуре.

По условию задачи 0,0095 г  карбоната кальция (CaCO₃) растворяется в 1 л воды.

Вычислим растворимость карбоната кальция (CaCO₃) (моль/л). Так как молярная масса карбоната кальция (CaCO₃)  составляет 100 г/моль (смотри таблицу Менделеева), то концентрация карбоната кальция (CaCO₃)  в растворе равна:

[CaCO₃] = 0,0095 г/л / 100 г/моль  = 0,000095 моль/л  = 9,5 ⋅ 10^-5 (моль/л).

Напомню, что произведение растворимости (ПР) – постоянная величина, равная произведению концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

Карбонат кальция (CaCO₃) диссоциирует следующим образом:

Концентрация ионов кальция (Ca²⁺)  и карбонат ионов (CO3^2-) численно равна концентрации растворенной соли карбоната кальция (CaCO₃):

[Ca²⁺] = [CO3^2-] = 9,5 ⋅ 10^-5 (моль/л).

Таким образом, получаем:

Ответ:

произведение растворимости карбоната кальция 9,025 ∙ 10^-9.