Константа диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) по первой ступени 1,3 ⋅ 10-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.
Решение задачи
Степень диссоциации кислоты – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации кислоты выражают в долях единицы или в процентах.
Запишем уравнение диссоциации по первой ступени сернистой кислоты (H2SO3):
Так как сернистая кислота (H2SO3) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:
где:
α – степень диссоциации;
KД – константа диссоциации;
CM – молярная концентрация электролита.
Степень диссоциации кислоты. Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:
Ответ:
степень диссоциации кислоты по первой ступени 3,61.
Похожие задачи по химии
- Степень электролитической диссоциации
- Концентрация гидроксид ионов
- Нужно добавить воды
- Вычислить степень диссоциации
- Константа диссоциации (азотная кислота)
- Степень диссоциации (масляной кислоты)
- Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения II
- Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения I
- Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения II
- Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения I