Константа диссоциации сернистой кислоты (H₂SO₃) по первой ступени 1,3 ⋅ 10^-2. Вычислить степень диссоциации кислоты по первой ступени в 0,001 М растворе.

Решение задачи

Степень диссоциации кислоты – это отношение числа распавшихся на ионы частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации кислоты выражают в долях единицы или в процентах.

Запишем уравнение диссоциации по первой ступени сернистой кислоты (H₂SO₃):

Так как сернистая кислота (H2SO3) является слабым электролитом, то для расчета применяют упрощенную формулу закона разбавления Оствальда:

где:

α – степень диссоциации;

K_Д – константа диссоциации;

C_M – молярная концентрация электролита.

Степень диссоциации кислоты. Подставим данные задачи в уравнение Оствальда:

Ответ:

степень диссоциации кислоты по первой ступени 3,61.

Похожие задачи по химии

• Степень электролитической диссоциации
• Концентрация гидроксид ионов
• Нужно добавить воды
• Вычислить степень диссоциации
• Константа диссоциации (азотная кислота)
• Степень диссоциации (масляной кислоты)
• Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения II
• Равновесная концентрация (раствор плавиковой кислоты)- способ решения I
• Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения II
• Степень диссоциации азотистой кислоты – способ решения I