Для образования средней соли к 40мл раствора H2SO4 с плотностью 1,025г/мл добавили 43,2мл 7,4%-го раствора KOH с плотностью 1,06г/мл.
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе.
У меня получилось 6,78%, но я не уверен. Какой правильный ответ?
Добрый вечер ! Я студент университета и нечего не понимаю в химии =) нам задали расчетные задания ,помогите решить задачу !Железное изделие покрыли никелем .Какое это покрытие анодное или катодное ? Почему ?Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушение покрытия в влажном воздухе и у хлороводнева(соленой) кислоте .Какие продукты реакции получатся в первом и втором случае ?
Не могу никак решить задачу системой, не нахожу ошибки.
Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08 г. полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г. смеси нитратов. найдите массовую долю оксида магния в смеси
Помогите мне решить задачу по химии срочно на завтра, у меня самой не получаетсяа то мне не поставят зачет и отчислят. Задача такая: при термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (C2H2),объем которого при н.у. составил 120,96л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена. Ответ должен быть:77,14%.Буду вам очень признательна, если поможите мне с решением этой задачи,заранее спасибо.
Здравствуйте! У меня вызвала проблемы такая задачка:
Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой.
Здравствуйте, Ольга!
Никак не могу разобраться в этой задаче. Помогите, пожалуйста.
Задача: вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л нитрата кальция и 0,01 моль/л хлорида кальция (дана молярная концентрация).
В результате спиртового брожения виноградного сахара, содержащего 20% несахаристых примесей, выделилось 138 г спирта. Сколько виноградного сахара подвергалось реакции? Какой объем углекислого газа выделился при этом?
Здравствуйте,не могли бы помочь решить задачу?Сколько мл раствора с массовой долей хлорида бария 4% и плотностью 1,02 г/см^3 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г сульфата бария?
Ольга! Помогите, пожалуйста решить задачи на молярность и нормальность. Мне не понятно ((( Заранее спасибо!
1. Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 25 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия?
2. Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 2,8 мл 2 М гидроксида бария?
Добрый вечер, Дарья! Решение задачи:
пусть масса соли х г, подставим значения в формулу w = m(вещества)/m(вещества) + m(воды), получаем:
0,05 = х/х+95;
х = 0,05х + 4,75;
0,95х = 4,75;
х = 5 (г)
Ответ: 5 грамм
помогите пожалуйста. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция, если при 20градусах цельсия в 1л насыщенного раствора содержится 0,0095г СаСО3
Доброго дня! Будь ласка допоможіть вирішити задачу
Визначити масу осаду який утворююється при з’єднанні 15 гр. 5% розчину хлориду барію з сульфатом натрію.
Зазделегіть дякую.
Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: m = n / m (растворителя), где m — моляльность, n — количество растворенной глюкозы.
n (C6H12O6) = m / M = 18 г / 180 г/моль = 0,1 (моль);
m = 0,1 моль / 1 кг = 0,1 моль/кг
Здравствуйте, Екатерина! Решение задачи: молярная масса сероводорода (H2S) = 34 (г/моль), атомная масса серы (S) = 32.
Составим соотношение: в 34 г H2S содержится 32 г S, в 17 г H2S содержится х г S.
Получаем: х = 17 * 32 / 34 = 16 (г)
для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия NA2S2O3 молярной концентрации 0,33 моль/л . сколько граммов NA2S2O3 потребуется для приготовления 2 л такого раствора
Здраствуйте помогите пожалуйста
Рудничный газ или метан (CH4)Рассчитайте объем массы и число частиц если количество вещества равна 3(моль)
Желательно письменно киньте сылку на картинку работы если вас не затруднит
Здравствуйте решите пожалуйста мне задачу с пояснением:молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2*10^25кг. Найти молярную массу этого вещества.
Добрый вечер! помогите с решением задачи-Из 400 г 30%-го раствора нитрата натрия выделилось при охлаждении
50 г нитрата натрия. Массовая доля (в %) вещества в оставшемся
растворе равна
Помогите пожалуйста!
Составить генетический ряд согласно схеме и запишите уравнения химических реакций для его осуществления:
Алкан—>алкин—>альдегид—>одноатомный спирт—>алкен
Здравствуйте еще раз. Помогите пожалуйста решить уравнение реакции методом полуреакции(метод ионно эллектронного баланса) это как то постепенно выходит правая часть уравнения. Верно.
Вычислить массу метилового эфира пропановой кислоты, который можно получить из 154 г метанола и пропановой кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически возможного.
Прошу прощения,но если сможете еще одна задача на титриметрию. Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: нормальность, молярную концентрацию, титр, титр по соляной кислоте.
Вычислить на сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 0.20 моль растворимого в-ва в 700г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5.12.
Прошу прощения за такой объем просьб, химия мне дается очень тяжело, особенно с лектором магистерского уровня, и конец семестра тоже дает о себе знать, надеюсь на помощь)
помогите решить задачу.
Вычислите массу гидроксида калия,вступившего в реакцию с серной кислотой,если в результате реакции образовались 0.2 моль сульфата калия.
1)Який обєм вуглекислого газу виділиться внаслідок термічного розкладу 120 г кальциту, що містить 3% некарбонатних домішок?
2) Унаслідок взаємодії 3,1 г натрій оксиду з достатньою кількістю води утворилося 3,8 г натрій гідроксиду. Обчисліть вихід продукту реакції.
3) Суміш кальцій карбонату і натрій карбонату, маса якої становила 100 г, піддали тривалому нагріванню. Виділилося 11,2 л CO2. Обчисліть масову частку соди в суміші.
Добрый вечер, Юра! Решение задачи:
1.C3H6 + Br2 = C3H6Br2
Масса брома:
m (вещества) = m (раствора) ⋅ w = 200 ⋅ 0,02 = 4 (г).
M (C3H6) = 42 (г/моль)
M (Br2) = 160 (г/моль)
Из реакции масса пропилена равна:
4 ⋅ 42 / 160 = 1,05 (г).
Объем пропилена равен:
V = m ⋅ Vm / M = 1,05 ⋅ 22,4 / 42 = 0,56 (л).
2.NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3) = V /Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль) — недостаток
Из реакции количеств вещества нитрата аммония равно 0,5 моль.
3. S + O2 = SO2
SO2 + H2O +1/2O2 = H2SO4
Теоретический выход продукта:
Т.В. = 140 / 0,952 = 147,1 (т)
M (H2SO4) = 98 (г/моль)
M (S) = 32 (г/моль).
Из реакции масса серы равна:
m (S) = 147,1 ⋅ 32 / 98 = 48 (т).
4.w (вещества) = m (вещества) / m (раствора)
m (раствора) = 20 + 140 = 160 (г)
w (вещества) = 20 / 160 = 0,125
5.HCl + KOH = KCl + H2O
n (HCl) = v / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 (моль)
n (KOH) = m / M =11,2 / 56 = 0,2 (моль) — недостаток
M (KСl) = 74,5 (г/моль)
Из реакции масса соли равна:
m (KСl) = 11,2 ⋅ 74,5 / 56 = 14,9 (г).
спасибо огромное
если можно еще одно задание помогите, пожалуйста
Каковы физические свойства и направления использования пальмитиновой кислоты?
5*. Напишите качественную реакцию для определения формальдегида. Назвать все вещества по ЮПАК.
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Помогите, пожалуйста. Сколько граммов 10%-ного р-ра соли надо добавить к 300 г 30%-ного раствора этой же соли, чтобы полдучить 14%-ный раствор? Начисто забыл, КАК это решается!!!
Сколько воды необходимо прибавить к 600 см3 соляной кислоты плотностью 1,198 г/см3 с массовой долей 0,4, чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0,25?
ПРИ электролизе в течении 1ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14г висмута.Выход по току составляет 94% .вычислите силу тока.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:)
1.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
m(NH3)/m(HNO3) = Mr(NH3)/Mr(HNO3)
If m(NH3) = 52 g, then
52/m(HNO3) = 17/63
m(HNO3) = 52*63/17 = 192,7 g
If m(HNO3) = 189 g, then
m(NH3)/189 = 17/63
m(NH3) = 189*17/63 = 51 g
m(NH3) took in the exess
m(NH3)/m(NH4NO3) = Mr(NH3)/Mr(NH4NO3)
51/m(NH4NO3) = 17/80
m(NH4NO3) = 51*80/17 = 240 g
2.
n(X) = V(X)/Vo, V(X) = n(X)*Vo
Vo = 22,4 l/mol
V(SO2) = 0,2*22,4 = 4,48 l
3.
2H2O2 = O2 + 2H2O
m(H2O2)/m(O2) = 2Mr(H2O2)/Mr(O2)
V(O2) = 22,4*m(O2)/Mr(O2)
a) V(O2) = 22,4*m(H2O2)/2Mr(H2O2) = 22,4/2 = 11,2 l
b) V(O2) = 22,4*3/2 = 1,5*22,4 =
33,6 l
Dear Tatiana! Olga has no the mistakes. Maybe, do you have the mistakes?
Здравствуйте. буду вам очень благодарен, если направите меня на путь истиный в правильном решении задачи или поможете решить задачу. Я пытаюсь решить задачу сам, но не получается.
Задача:
На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.
Добрый вечер)Помогите пожалуйста решить задачи к зачету,ничего не успеваю.Буду очень благодарна.Заранее спасибо.
№1 Для получения азотнокислого аммония было взято 52 г аммиака и 189 г азотной кислоты. Сколько соли образовалось? Какое из двух исходных веществ осталось в избытке?
№2 Какой объём занимает при нормальных условиях 0,2 моль оксида серы(IY)
№3 Сколько кислорода выделится при полном разложении перекиси водорода, взятой в количестве: а) 34 г; б) 3 моль?
Добрый вечер,Ольга.Преподаватель проверила задачи,оказалось что они решены не верно,она дала мне ответы (а) 22,4л,б)67,2л).Не могли бы вы мне помочь заново решить задачу,т.к я запуталась.Заранее спасибо.
1.Определить кол-во вещества NaCN(моль), которое следует растворить в 120 г воды для получения 5%-ного раствора соли.
2.Какой объем 0.25 н. раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 600 мл 0,15 н. раствора Са(OH)2.
3.К раствору объемом 30 мл содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найдите молярную концентрацию веществра, которое останется в избытке.
здравствуйте. мне бы хотелос точное решение задачи:- вычеслить массу ацетата натрия потраченную для получение 120 грамм метана если теоретический выход составляет 75 %
сколько нужно вещества на готовку 350г 2% раствора NaCl
Добрый день, Дима!
Решение задачи:
m (NaCl) = m (раствора) * w (NaCl) = 350 * 0,02 = 7 (г).
Ответ: 7 грамм
Решите задачу. Заранее благодарю
Сколько граммов CuO образуется при взаимодействии 6,4 грамма Cu с O2
Здравствуйте, Парень!
Решение задачи:
2Cu + O2 =2CuO
M (Cu) = 63,5 (г/моль);
M (CuO) = 79,5 (г/моль).
По уравнению реакции:
m (CuO) = 6,4 * 2 * 79,5 / 2 / 63,5 = 8 (г)
Ответ: 8 грамм
Na2SO3+Na2S+H2SO4->S + Na2SO4 + H2O
Помогите пожалуйста с овр, как я понял здесь сера и восстановитель и окислитель.
Добрый день, Олег!
Решение задачи здесь
Подскажите пожалуйста, уравнение диссоциации плавиковой кислоты
Добрый день, егор! Решение задачи.
Диссоциация плавиковой кислоты:
HF= H+ + F-
При электролизе водного раствора хлорида натрия образовалось 56 г. гидроксида натрия. Какие газы выделились и каков их объем?
Здравствуйте, Владимир! Решение задачи вы найдете здесь
Для образования средней соли к 40мл раствора H2SO4 с плотностью 1,025г/мл добавили 43,2мл 7,4%-го раствора KOH с плотностью 1,06г/мл.
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе.
У меня получилось 6,78%, но я не уверен. Какой правильный ответ?
Добрый вечер, Андрей! Решение задачи я разместила здесь
Здравствуйте) Никак не получается решить задачу. Не поможете?
Какой объем воды необходимо добавить к 500 мл 0,1 Н раствора CH3COOH, чтобы степень диссоциации ее удвоилась?
Добрый день, Павел! Решение задачи я опубликовала здесь
Добрый вечер ! Я студент университета и нечего не понимаю в химии =) нам задали расчетные задания ,помогите решить задачу !Железное изделие покрыли никелем .Какое это покрытие анодное или катодное ? Почему ?Составьте электрические уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушение покрытия в влажном воздухе и у хлороводнева(соленой) кислоте .Какие продукты реакции получатся в первом и втором случае ?
Здравствуйте, Саша! Решение задачи я разместила здесь
Огромнейшее спасибо Ольга !
Пожалуйста!
Не могу никак решить задачу системой, не нахожу ошибки.
Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08 г. полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г. смеси нитратов. найдите массовую долю оксида магния в смеси
Добрый вечер, Лиза! Решение задачи я разместила здесь
Помогите мне решить задачу по химии срочно на завтра, у меня самой не получаетсяа то мне не поставят зачет и отчислят. Задача такая: при термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (C2H2),объем которого при н.у. составил 120,96л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена. Ответ должен быть:77,14%.Буду вам очень признательна, если поможите мне с решением этой задачи,заранее спасибо.
Здравствуйте, Журавка Наталья! Решение задачи вы найдете здесь
Здравствуйте! У меня вызвала проблемы такая задачка:
Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой.
Добрый день, Роман! Решение задачи можно посмотреть здесь
Огромное спасибо!) Оказывается не так всё сложно, как казалось.
Пожалуйста!
Здравствуйте, Ольга!
Никак не могу разобраться в этой задаче. Помогите, пожалуйста.
Задача: вычислить ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль/л нитрата кальция и 0,01 моль/л хлорида кальция (дана молярная концентрация).
Здравствуйте, Виталий! Решение задачи найдете здесь
В результате спиртового брожения виноградного сахара, содержащего 20% несахаристых примесей, выделилось 138 г спирта. Сколько виноградного сахара подвергалось реакции? Какой объем углекислого газа выделился при этом?
Добрый день, Света! Решение задачи можно найти здесь
Спасибо,Ольга,большое!
Пожалуйста!
Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени 1,3*10-2. Вычислить степень диссоциации по первой ступени в 0,001М растворе
Добрый вечер, ната! Решение задачи найдете здесь
Здравствуйте,не могли бы помочь решить задачу?Сколько мл раствора с массовой долей хлорида бария 4% и плотностью 1,02 г/см^3 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65 г сульфата бария?
Добрый вечер, Сергей! Решение задачи можно посмотреть здесь
Большое спасибо
Рада помочь!
Ольга! Помогите, пожалуйста решить задачи на молярность и нормальность. Мне не понятно ((( Заранее спасибо!
1. Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 25 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия?
2. Какой объем 0,2 М раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 2,8 мл 2 М гидроксида бария?
Добрый вечер, Этель! Решение задачи я разместила здесь и здесь
Ольга, спасибо вам большое! Буду разбираться. Хотя, признаюсь, что для меня это сложно. Спасибо еще раз!
Пожалуйста!
Помогите пожалуйста решить задачу! Какую массу соли надо добавить к 95г водный,чтобы получить 5%-оный раствор соли?
Добрый вечер, Дарья! Решение задачи:
пусть масса соли х г, подставим значения в формулу w = m(вещества)/m(вещества) + m(воды), получаем:
0,05 = х/х+95;
х = 0,05х + 4,75;
0,95х = 4,75;
х = 5 (г)
Ответ: 5 грамм
Помогите, пожалуйста!!! Задача:определите массы 10% и 90% растворов уксусной кислоты необходимые для приготовления 500гр. 30% раствора
Здравствуйте, катя! Решение задачи можно посмотреть здесь
В реакцию вступает с алюминием 142 г хлора найти массу хлорида алюминия.
Добрый вечер, Антон! Решение задачи:
2Al + 3Cl2 = 2ALCl3
M (Cl2) = 71 (г/моль);
M (ALCl3) = 133,5 (г/моль).
m (ALCl3) = 142*2*133,5/3*71 = 178 (г)
помогите пожалуйста. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция, если при 20градусах цельсия в 1л насыщенного раствора содержится 0,0095г СаСО3
Добрый день, Андрей! Решение задачи я опубликовала здесь
Спасибо вам огромное я уж думал ни когда не решу.
Рада помочь!
пользуясь процентным составом химического соединения,найти его простейшую формулу
К=16,08%
Рt=40,16%
Сl=49,7%
Добрый вечер, катя! Решение задачи можно найти здесь
Минерал криолит содержит 40% AlF3 и 60% NaF,вычислить процентное содержание в криолите.Какова формула криолита?
Здравствуйте, катя! Решение задачи здесь
встановіть яку масу солі і води необхідно взяти для приготування 50г 60%-ого розчину солі у воді?
Добрый день, Галина! Решение задачи:
m (соли) = w * m (раствора) = 0,6 * 50 = 30 (г);
m (воды) = m (раствора) — m (соли) = 50 — 30 = 20 (г).
как рассчитать массу газообразного водорода , который выделится, если растворить 2,7г алюминия в соляной кислоте?
Здравствуйте, Михаил! Решение задачи здесь
Доброго дня! Будь ласка допоможіть вирішити задачу
Визначити масу осаду який утворююється при з’єднанні 15 гр. 5% розчину хлориду барію з сульфатом натрію.
Зазделегіть дякую.
Здравствуйте, Ольга! Решение задачи я разместила здесь
Рассчитайте молекулярную массу газа, имеющего плотность относительно воздуха 0, 137
Добрый день, Геля! Решение задачи:
М (газа) = D (возд.) * М (возд.) = 0,137 * 29 г/моль = 3,973 (г/моль);
Mr (газа) = 3,973
Газовая смесь состоит из F2,Cl2,Ar. Объемная доля фтора 40%, хлора 20%. Определите массу Ar в составе 11,2 л. смеси при н.у.
Добрый день, Крестина! Решение задачи можно посмотреть здесь
18 г глюкозы растворили в 1000г воды. Вычислите моляльную концентрацию раствора.
Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: m = n / m (растворителя), где m — моляльность, n — количество растворенной глюкозы.
n (C6H12O6) = m / M = 18 г / 180 г/моль = 0,1 (моль);
m = 0,1 моль / 1 кг = 0,1 моль/кг
Сколько г серы содержится в 17 г сероводорода?
Здравствуйте, Екатерина! Решение задачи: молярная масса сероводорода (H2S) = 34 (г/моль), атомная масса серы (S) = 32.
Составим соотношение: в 34 г H2S содержится 32 г S, в 17 г H2S содержится х г S.
Получаем: х = 17 * 32 / 34 = 16 (г)
для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия NA2S2O3 молярной концентрации 0,33 моль/л . сколько граммов NA2S2O3 потребуется для приготовления 2 л такого раствора
Добрый день, кристина! Решение задачи можно посмотреть здесь
Здраствуйте помогите пожалуйста
Рудничный газ или метан (CH4)Рассчитайте объем массы и число частиц если количество вещества равна 3(моль)
Желательно письменно киньте сылку на картинку работы если вас не затруднит
Здравствуйте, Евгений! Решение задачи здесь
Здравствуйте решите пожалуйста мне задачу с пояснением:молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2*10^25кг. Найти молярную массу этого вещества.
Добрый день, Юлия! Решение задачи можно найти здесь
В каких весовых соотношениях нужно смешать 2% и 12% растворы едкого натра чтобы получить 5% раствор
Здравствуйте, Сергей! Решение задачи посмотрите здесь
какова масса (в граммах)одного атома азота?Ar(N)=14
Здравствуйте, araz! Решение задачи здесь
Добрый вечер! помогите с решением задачи-Из 400 г 30%-го раствора нитрата натрия выделилось при охлаждении
50 г нитрата натрия. Массовая доля (в %) вещества в оставшемся
растворе равна
Здравствуйте, Виктория!
Решение задачи:
найдем массу вещества в исходном растворе: m (вещества) = m (раствора) * w (вещества в растворе) = 400 * 0,3 = 120 (г);
найдем массу вещества в оставшемся растворе: m` (вещества) = 120 — 50 = 70 (г);
найдем массу оставшегося раствора: m` (раствора) = 400 — 50 = 350;
массовая доля вещества в оставшемся растворе равна: w` (вещества) = m ` (вещества) : m` (раствора) = 70 : 350 * 100 = 20%
Помогите пожалуйста!
Составить генетический ряд согласно схеме и запишите уравнения химических реакций для его осуществления:
Алкан—>алкин—>альдегид—>одноатомный спирт—>алкен
1) 2CH4 -> C2H2 + 3H2
2) C2H2 + H2O -(kat, H2SO4)-> CH3COH
3) CH3COH + H2 -(t, Cu)-> CH3CH2OH
4) CH3CH2OH -(H2SO4)-> CH2=CH2 + H2O
Здравствуйте еще раз. Помогите пожалуйста решить уравнение реакции методом полуреакции(метод ионно эллектронного баланса) это как то постепенно выходит правая часть уравнения. Верно.
1) K2Cr2O7+KI+H2SO4=>
2) I2+Na2S2O3=>
3) CuSO4+KI=>
4) I2+Na2S2O3=>
Спасибо!!!!
1.
K2Cr2O4 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
1*|Cr2O42- + 8H+ + 6e = 2Cr3+ 4H2O
3*|2I- — 2e = I2
Cr2O72— + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
2.
I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
2*|S2O32 — — e = S4O62-
1*|I2 + 2e = 2I-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
3.
CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
2*|Cu2+ + e = Cu+
1*|2I- — 2e = I2
2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
4.
Повторяется. См. 2.
1.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
1*|Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ 7H2O
3*|2I- — 2e = I2
Cr2O72— + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
2.
I2 + Na2S2O3 = NaI + Na2S4O6
2*|S2O32 — — e = S4O62-
1*|I2 + 2e = 2I-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
3.
CuSO4 + KI = I2 + CuI + K2SO4
2*|Cu2+ + e = Cu+
1*|2I- — 2e = I2
2Cu2+ + 4I- = 2Cu+ + I2
2CuSO4 + 4KI = I2 + 2CuI + 2K2SO4
4.
Повторяется. См. 2.
FeO + 2H + = Fe2++H2O к этому уравнению нужно записать два молекулярных уравнения пожалуйста помогите
Добрый день, таня! Решение задаичи:
1. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;
2. FeO + 2HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + H2O
Вычислить массу метилового эфира пропановой кислоты, который можно получить из 154 г метанола и пропановой кислоты, если выход продукта реакции составляет 78% от теоретически возможного.
C3H5COOH + CH3OH = C3H5COO-CH3 + H2O
m(эфира) = 0,78*154*100/22 = 546 g
Result: 546 g C3H5COO-CH3
Прошу прощения,но если сможете еще одна задача на титриметрию. Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: нормальность, молярную концентрацию, титр, титр по соляной кислоте.
m(Na2CO3) = 2,5 g, V(p-pa) = 500 ml
Cn = nэкв./V, nэкв. = n(X)*fэкв., n(X) = m(X)/Mr(X)
Cn(Na2CO3) = 2,5*2/106*0,5 = 0,09 N
Cm = n(X)/V
2,5/106*0,5 = 0,045 M
T = m(X)/1000
T(Na2CO3) = 2,5/500 = 0,005 g/ml
T(X/Y) = m(X)*Mr(Y)/1000
T(Na2CO3/HCl) = 2,5*36,5/500 = 0,18
Какой объем метана подвергли термическому разложению, если в результате реакции образовалось 12 моль ацетилена?
Добрый вечер, Антон! Решение задачи я разместила здесь
Вычислить на сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 0.20 моль растворимого в-ва в 700г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5.12.
Прошу прощения за такой объем просьб, химия мне дается очень тяжело, особенно с лектором магистерского уровня, и конец семестра тоже дает о себе знать, надеюсь на помощь)
Вычислите массу сульфата натрия,полученного при взаимодействии серной кислоты с 300г 20% раствора гидроксида натрия.
Здравствуйте, Руслан! Решение задачи можно найти здесь
помогите решить задачу.
Вычислите массу гидроксида калия,вступившего в реакцию с серной кислотой,если в результате реакции образовались 0.2 моль сульфата калия.
Добрый день, Руслан! Решение задачи:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции:
n (KOH) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 (моль)
М (KOH) = 56 (г/моль)
m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 0,4 * 56 = 22,4 (г)
Ответ: 22,4 грамма
БОЛЬШОЕ СПАСИБО)
Всегда пожалуйста!
вычислите концентрацию ионов H,Se и pH в 0,01М растворе H2Se
Пожалуйста помогите
H2Se 2[H+] + [Se2-]
[X] = a*Cm, a = (Kd/Cm)^1/2, pH = -lg[H+]
Kd(H2Se) = 2,4*10^-3, Cm(H2Se) = 0,01 M
a = (2,4*10^-3/10^-2)^1/2 = 5*10^-2 = 0,05
[H+] = 0,05*2*0,01 = 0,001 mol/l
[Se2-] = 0,05*0,01 = 0,0005 mol/l
pH = -lg0,0005 = 4 — 0,7 = 3,3
Result: [H+] = 0,001 mol/l, [Se2-] = 0,0005 mol/l, pH = 3,3
сколько грамм глюкозы необходимо для реакции серебряного зеркала , если выделяется 4,32 грамма осадка
Добрый день, Виктория! Решение задачи здесь
1)Який обєм вуглекислого газу виділиться внаслідок термічного розкладу 120 г кальциту, що містить 3% некарбонатних домішок?
2) Унаслідок взаємодії 3,1 г натрій оксиду з достатньою кількістю води утворилося 3,8 г натрій гідроксиду. Обчисліть вихід продукту реакції.
3) Суміш кальцій карбонату і натрій карбонату, маса якої становила 100 г, піддали тривалому нагріванню. Виділилося 11,2 л CO2. Обчисліть масову частку соди в суміші.
Добрый вечер, Надя! Решение задачи:
1.CaCO3 =t CaO + CO2
m (вещества) = w (вещества) * m (раствара)
w (CaCO3) = 100% — 3% = 97%
m (CaCO3) = 0,97 * 120 = 116,4 (г)
n (CaCO3) = m / M =116,4 / 100 = 1,164 (моль)
V (CO2) = n * Vm = 1,164 * 22,4 = 26,074 (л)
2.Na2O + H2O = 2NaOH
M (Na2O) = 62 (г/моль)
M (NaOH) = 40 (г/моль).
Из реакции масса NaOH равна:
m (NaOH) = 3,1 ⋅ 2 ⋅ 40 / 62 = 4 (г) – Т.В.
П.В. = 3,8 (г)
вых.пр. = П.В. * 100% / Т.В. = 3,8 * 100% / 4 = 95 %
3. Решение задачи здесь
помогите решить задания до 21ч. пожалуйста. Не допускают к ЕГЭ(
Здравствуйте, Юра! Напишите задания, я буду стараться помочь
1)Объем(н.у.)пропилена,необходимый для обесцвечивания 200гр 2%-го р-ра брома в воде,равен?
2)При пропускании 11,2л.(н.у.) аммиака через р-ор,содержащий 1моль азтоной кислоты,обр-ся кол-во вещ-ва нитрата аммония?
3) Масса серы,которая потребуется для производства 140 т. серной к-ты с выходом 95,2% равна?
4)Массовая доля(%) растворенного вещ-ва в растворе,пол-ом при растворении 20гр. сахара в 140гр. воды,равна?
5) Масса соли,образовавшейся при пропускании 5.6 л(н.у.) хлороводорода через раствор,содержащий 11,2 гр. гидроксида калия,равна?
5) Из 2,50 гр. мрамора было получено 448мл(н.у.) углекислого газа. Массовая доля(%)карбоната кальция в мраморе равна?
Добрый вечер, Юра! Решение задачи:
1.C3H6 + Br2 = C3H6Br2
Масса брома:
m (вещества) = m (раствора) ⋅ w = 200 ⋅ 0,02 = 4 (г).
M (C3H6) = 42 (г/моль)
M (Br2) = 160 (г/моль)
Из реакции масса пропилена равна:
4 ⋅ 42 / 160 = 1,05 (г).
Объем пропилена равен:
V = m ⋅ Vm / M = 1,05 ⋅ 22,4 / 42 = 0,56 (л).
2.NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3) = V /Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль) — недостаток
Из реакции количеств вещества нитрата аммония равно 0,5 моль.
3. S + O2 = SO2
SO2 + H2O +1/2O2 = H2SO4
Теоретический выход продукта:
Т.В. = 140 / 0,952 = 147,1 (т)
M (H2SO4) = 98 (г/моль)
M (S) = 32 (г/моль).
Из реакции масса серы равна:
m (S) = 147,1 ⋅ 32 / 98 = 48 (т).
4.w (вещества) = m (вещества) / m (раствора)
m (раствора) = 20 + 140 = 160 (г)
w (вещества) = 20 / 160 = 0,125
5.HCl + KOH = KCl + H2O
n (HCl) = v / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 (моль)
n (KOH) = m / M =11,2 / 56 = 0,2 (моль) — недостаток
M (KСl) = 74,5 (г/моль)
Из реакции масса соли равна:
m (KСl) = 11,2 ⋅ 74,5 / 56 = 14,9 (г).
Ольга,Спасибо вам большое!!!!
очень помогли мне! спасибо. С меня шоколадка!)))
Всегда рада помочь! Виртуальная шоколадка – очень приятно 🙂
1.
C3H6 + Br2 = C3H6Br2
w(X) = m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
V(C3H6) = 0,02*200*22,4/160 = 0,56 l
Result: V(C3H6) = 0,56 l
2.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(X) = V(X)/22,4
n(NH4NO3) = n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 mol
Result: n(NH4NO3) = 0,5 mol
3.
S -> H2SO4
w(X) = m(X)/m
m(S) = 1,4*10^5*0,032/0,952*0,098 = 4802 kg
Result: m(S) = 4802 kg
4.
w(X) = 100%*m(X)/m
w(sugar) = 100%*20/(20 +140) = 12,5%
Result: w(sugar) = 12,5%
5.
KOH + HCl = KCl + H2O
n(X) = m(x)/Mr(X), n(X) = V(X)/22,4
n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 mol
n(KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol
m(KCl) = 0,2*74,5 = 14,9 g
Result: m(KCl) = 14,9 g
6.
CaCO3 -> CO2
w(X) = 100%*m(X)/m, n(X) = V(X)/22,4
m(CaCO3) = 0,448*100/22,4 = 2 g
w(CaCO3) = 100*2/2,5 = 80%
Result: w(CaCO3) = 80%
Ольга,пожалуйста,очень очень прошу вас!)
Надеюсь, допуск получите. Удачи!
Определите относительную молекулярную массу серной кислоты,гидроксида алюминия !!!!!! зарание спасибо
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 Mr(Al(OH)3)=27+(16+1)*3=78
Mr(XYZ) = Ar(X) + Ar(Y) + Ar(Z)
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol
Mr(Al(OH)3) = Ar(Al) + 3Ar(H) + 3(O) = 27 + 3*1 + 3*16 = 78 g/mol
Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) катиона аммония в 0,08М растворе гидрата аммиака, если степень диссоциации равна 5%
NH3*H2O = NH4+ + OH-
[X] = a*Cm
[NH4+] = 5*10^-2*8*10^-2 = 4*10^-3 mol/l
Result: [NH4+] = 4*10^-3 mol/l
Какое кол-во. вещества соответствует 9,8 г. H3PO4 ?
n(X) = m(X)/Mr(X)
m(H3PO4) = 9,8 g, Mr(H3PO4) = 98 g/mol
n(H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 mol
Result: n(H3PO4) = 0,1 mol
Thanks to Denis for the solution of the problem sure it’s true! esheraz thanks
помогите! на титрование раствора NaOH ушло 15 мл H2SO4 титр которого равен 0.0048 г/мл определить сколько грамм NaOH ,было в растворе
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
T = m/1000
m(H2SO4) = 4,8*10^-3*1,5*10^-2 = 7,2*10^-5 g
m(NaOH) = 2*40*7,2*10^-5/98 = 5,9*10^-5 g
Result: m(NaOH) = 5,9*10^-5 g
спасибо большое. только я не пойму что за значки после 10?
степень
10^-5 — десять в минус пятой степени
спасибо
Если выход бензола – 75 %, то из 67,2 л ацетилена при тримеризации (н.у.) образуется бензол массой
Добрый вечер, Dalina! Решение задачи можно посмотреть здесь
. Назвать вещества по систематической номенклатуре:
а) СН3 – СН2 – СН2ОН , б) СН3 – СН2 – СН – СООН
Здравствуйте, Мария! Решение задачи: а) СН3 – СН2 – СН2ОН — пропанол-1; б) СН3 – СН2 – СН2 – СООН — бутановая кислота
спасибо огромное
если можно еще одно задание помогите, пожалуйста
Каковы физические свойства и направления использования пальмитиновой кислоты?
5*. Напишите качественную реакцию для определения формальдегида. Назвать все вещества по ЮПАК.
HCOH + Ag2O(NH3, H2O) -> HCOOH + 2Ag
найти массу : а) 0,75 моль азота ;2моль соляной кислоты .
сколько неспаренных электронов имеют атомы серы , хлора ?
Здравствуйте, Душин Евгений! Решение задачи: массу находим по формуле: m = n * M, следовательно m(N2) = 0,75 моль * 28 г/моль = 21 (г), m(HCl) = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 (г). У атома серы 2 неспаренных электрона, у атома хлора 1 неспаренный электрон
спасибо вам большое !
Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
Добрый вечер, Василий! Решение задачи я разместила здесь
Помогите, пожалуйста. Сколько граммов 10%-ного р-ра соли надо добавить к 300 г 30%-ного раствора этой же соли, чтобы полдучить 14%-ный раствор? Начисто забыл, КАК это решается!!!
Добрый день, Санёк! Решение задачи я разместила здесь
Спасибо большое!!! Очень Вам признателен!!!
Рада помочь!
Почему последний? Спрашивайте. Вам обязательно помогут. С уважением, Denis Chistoforov
w(X) = m(X)/m, m = p*V
mp-pa(0,4HCl) = 1,198*600 = 718,8 g
m(HCl) = 0,4*718,8 = 287,5 g
m(H2O) = x
287,5/ x + 718,8 = 0,25
0,25x + 179,7 = 287,5
0,25x = 107,8
x = 107,8/0,25
x = 431,2
m(H2O) = 431,2 g
Огромное спасибо
Помогите, последний раз прошу…пожалуйста!
Сколько воды необходимо прибавить к 600 см3 соляной кислоты плотностью 1,198 г/см3 с массовой долей 0,4, чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0,25?
Определите молярную концентрацию (молярность) и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 80%-ной серной кислоты; плотность раствора *= 1,725 г/ см3 .
Cm = 0,8*1,725*1000/98 = 14 M
Cn = 0,8*1,725*1000/49 = 28 H
Благодарю
ПРИ электролизе в течении 1ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14г висмута.Выход по току составляет 94% .вычислите силу тока.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА:)
Bi(NO3)3 = Bi+3 + 3NO3-
K(-) Bi+3 + 3e = Bi
A(+) 2H2O — 4e = O2 + 4H+
4Bi(NO3)3 + 6H2O (elekt. power)-> 4Bi + 3O2 + 12HNO3
w(x) = m(x)/m,
m(Bi) = 14/0,94 = 14,9 g
m*n*F = M*I*dt
n = 3, dt = 3600, F = 96485,338
I = m*n*F / M*dt = 14,9*3*96485,338 / 209*3600 = 5,8 A
1.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
m(NH3)/m(HNO3) = Mr(NH3)/Mr(HNO3)
If m(NH3) = 52 g, then
52/m(HNO3) = 17/63
m(HNO3) = 52*63/17 = 192,7 g
If m(HNO3) = 189 g, then
m(NH3)/189 = 17/63
m(NH3) = 189*17/63 = 51 g
m(NH3) took in the exess
m(NH3)/m(NH4NO3) = Mr(NH3)/Mr(NH4NO3)
51/m(NH4NO3) = 17/80
m(NH4NO3) = 51*80/17 = 240 g
2.
n(X) = V(X)/Vo, V(X) = n(X)*Vo
Vo = 22,4 l/mol
V(SO2) = 0,2*22,4 = 4,48 l
3.
2H2O2 = O2 + 2H2O
m(H2O2)/m(O2) = 2Mr(H2O2)/Mr(O2)
V(O2) = 22,4*m(O2)/Mr(O2)
a) V(O2) = 22,4*m(H2O2)/2Mr(H2O2) = 22,4/2 = 11,2 l
b) V(O2) = 22,4*3/2 = 1,5*22,4 =
33,6 l
Dear Tatiana! Olga has no the mistakes. Maybe, do you have the mistakes?
Здравствуйте. буду вам очень благодарен, если направите меня на путь истиный в правильном решении задачи или поможете решить задачу. Я пытаюсь решить задачу сам, но не получается.
Задача:
На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия Na2C2O4 в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO4. Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу.
Заранее вам большое спасибо.
Добрый день, Александр Кирилов! Решение задачи найдете здесь
Добрый вечер)Помогите пожалуйста решить задачи к зачету,ничего не успеваю.Буду очень благодарна.Заранее спасибо.
№1 Для получения азотнокислого аммония было взято 52 г аммиака и 189 г азотной кислоты. Сколько соли образовалось? Какое из двух исходных веществ осталось в избытке?
№2 Какой объём занимает при нормальных условиях 0,2 моль оксида серы(IY)
№3 Сколько кислорода выделится при полном разложении перекиси водорода, взятой в количестве: а) 34 г; б) 3 моль?
Добрый день, Татьяна! Решение задачи найдете здесь
Добрый вечер,Ольга.Преподаватель проверила задачи,оказалось что они решены не верно,она дала мне ответы (а) 22,4л,б)67,2л).Не могли бы вы мне помочь заново решить задачу,т.к я запуталась.Заранее спасибо.
Здраствуйте, Татьяна! В задании б) описку я исправила. Проверьте условие задачи
найдите относительную плотность органического вещества по азоту,если его молекулярная масса равна 16.
Добрый день, настя! D (орг. вещества) по N2 = M (орг. вещества) / M (N2) = 16 / 28 = 0,57
минерал криолит содержит 40% ALF3 и 60% NaF. Какова формула криолита?
Добрый вечер, Анна! Решение задачи я разместила здесь
1.Определить кол-во вещества NaCN(моль), которое следует растворить в 120 г воды для получения 5%-ного раствора соли.
2.Какой объем 0.25 н. раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 600 мл 0,15 н. раствора Са(OH)2.
3.К раствору объемом 30 мл содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найдите молярную концентрацию веществра, которое останется в избытке.
Добрый день, Алексей! Решение задачи 2 посмотрите здесь
Вывести формулу оксида марганца,если известно,в нем масса марганца относится к масеекислорода как 1:1.
Здравствуйте, Виктория! Решение задачи я опубликовала здесь
Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г 20%ного раствора
Добрый день, Виктор Мякин! Решение задачи можно найти здесь
Рассчитайте массу сульфида калия и воды , которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 0,05 .
Добрый день, Диана! Решение задачи можно посмотреть здесь
13.5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составляет 85 процентов . определить объем выделившего водорода?
Здравствуйте, алексей! Решение задачи можно посмотреть здесь
Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу : Какой объём H2 присоединится к 156 г. бензола при его гидрировании?
Добрый вечер, Ольга! Решение задачи я разместила здесь
сколько моль водорода получиться при взаимодействии 0,1 мель алюминий с соляной кислотой взятой в избытке
Здравствуйте, казбек! Решение задачи я разместила здесь
Здравствуйте, срочно нужна помощь=)
Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов тригидроксида железа в реакциях:
Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 +3 H2O;
Fe(OH)3 + 2 HCl = FeOHCl2 +2 H2O;
Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
Добрый день, Сергей! Решение задачи можно найти здесь
Ольга, огромное спасибо=)
Пожалуйста!
определите массу карбоната натрия количеством вещества 0, 25моль
Добрый день, Гулистан! Решение задачи: m (Na2CO3) = n * M = 0,25 * 106 = 26,5 г
помогитеееее!!!Если температурный коэффицент реакции равен 2, то для увеличения скорости в 16 раз температуру нужно увеличить на ___ градусов??
Добрый день, Анастасия! Решение задачи можно посмотреть здесь
здравствуйте. мне бы хотелос точное решение задачи:- вычеслить массу ацетата натрия потраченную для получение 120 грамм метана если теоретический выход составляет 75 %
Добрый вечер, mavjuda! Решение задачи я разместила здесь
огромное спосибо
Рада помочь!
Помогите пожалуйста с решением задачи. Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 120 г. Na2CO3 Очень буду благодарна.
Здравствуйте, Светлана! Решение задачи: решаем по формуле n=m/M. Получаем: n (Na2CO3) = 120 / 106 = 1,13 г
Спасибо огромное, вы меня выручили
Пожалуйста!
Наша уважаемая Ольга ошиблась не в г ответ а моль ! 120г:106г/моль=1,13 моль
Да вы правы, действительно произошла ошибка. Николай, спасибо за внимательность!