Метод электронно-ионных уравнений

Методом электронно-ионных уравнений составьте полное уравнение реакции, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой

Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O

Решение задачи

SO42-− окислитель, восстанавливается в кислой среде до SO20; Ag0 – восстановитель, окисляется до Ag1+; среда кислая.

 метод электронно-ионных уравнений

Метод электронно-ионных уравнений. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

SO42- + 4H+ + 2e- = SO20 + 2H2O      1

Ag0 – e- = Ag1+                                            2

Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

 SO42- + 4H+ + 2e- + 2Ag0 – 2e- = SO20 + 2H2O + 2Ag1+

Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции,  расставляют коэффициенты:

2Ag + 2H2SO4(конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Метод электронно-ионных уравнений.

Ответ:

Похожие задачи по химии

Оставить комментарий

*