Расставить коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса.
KAsO₂ + Br₂ + KOH = K₃AsO₄ + KBr + H₂О

Решение задачи

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, часто отдают предпочтение ионно-электронному методу, который основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы)  окислителя и окисления  иона (молекулы) восстановителя. Поэтому этот метод называют также методом полуреакций.

Записывают схему реакции в ионно-молекулярной форме и определяют ионы и молекулы которые изменяют степень окисления:

Участие в реакции ионов OH^— говорит о том, что процесс протекает в щелочной среде.

Рассмотрим порядок действий при составлении уравнений полуреакций в щелочной среде.

1. В ионно-молекулярном уравнении каждой полуреакции уравнивают числа атомов всех элементов.

Полуреакции имеют вид:

Следует обратить внимание на следующие моменты. Если исходный ион или молекула содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, избыток атомов кислорода в щелочной среде связывают молекулами воды в группы  OH^—. Если исходный ион или молекула содержит меньше число атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток атомов кислорода в щелочных растворах компенсируется за счет молекул ионов OH^—.

В данном случае среда щелочная, поэтому ионно-молекулярное уравнение полуреакции имеет вид:

2. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций. Для этого в левую часть каждой полуреакции добавляют (или вычитают) электроны с таким расчетом, чтобы суммарый заряд в левой и правой частях уравнений стал одинаковым.

Получаем:

3. В данном случае баланс по электронам есть. Поэтому суммируют электронно-ионное уравнение:

4. Сокращают подобные члены и получают ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде :

5. По полученному ионно-молекулярному уравнению окислительно-восстановительной реакции  составляют молекулярное уравнение. Для этого по схеме реакции определяют, из каких молекул получены данные ионы.

Ответ: