Расставить коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса.
KAsO2 + Br2 + KOH = K3AsO4 + KBr + H2О
Решение задачи
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, часто отдают предпочтение ионно-электронному методу, который основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы) окислителя и окисления иона (молекулы) восстановителя. Поэтому этот метод называют также методом полуреакций.
Записывают схему реакции в ионно-молекулярной форме и определяют ионы и молекулы которые изменяют степень окисления:
Участие в реакции ионов OH— говорит о том, что процесс протекает в щелочной среде.
Рассмотрим порядок действий при составлении уравнений полуреакций в щелочной среде.
1. В ионно-молекулярном уравнении каждой полуреакции уравнивают числа атомов всех элементов.
Полуреакции имеют вид:
Следует обратить внимание на следующие моменты. Если исходный ион или молекула содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, избыток атомов кислорода в щелочной среде связывают молекулами воды в группы OH—. Если исходный ион или молекула содержит меньше число атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток атомов кислорода в щелочных растворах компенсируется за счет молекул ионов OH—.
В данном случае среда щелочная, поэтому ионно-молекулярное уравнение полуреакции имеет вид:
2. Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций. Для этого в левую часть каждой полуреакции добавляют (или вычитают) электроны с таким расчетом, чтобы суммарый заряд в левой и правой частях уравнений стал одинаковым.
Получаем:
3. В данном случае баланс по электронам есть. Поэтому суммируют электронно-ионное уравнение:
4. Сокращают подобные члены и получают ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде :
5. По полученному ионно-молекулярному уравнению окислительно-восстановительной реакции составляют молекулярное уравнение. Для этого по схеме реакции определяют, из каких молекул получены данные ионы.
Ответ:
