Используя метод электронного баланса

Используя метод электронного баланса,  в уравнении реакции расставить коэффициенты:

K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =

Решение задачи

Расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса.

используя метод электронного баланса

1. Определим атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

изменение степени окисления

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют хром (Cr) и железо (Fe).

2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Cr+6 + 3e- = Cr+3    3   1 (восстановление)

Fe+2 – e-= Fe+3         1  3 (окисление)

3. Умножают полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Cr+6 + 3e- = Cr+3    3   1 → Cr+6 + 3e- = Cr+3

Fe+2 – e-= Fe+3        1  3  →3 Fe+2 – 3e-= 3Fe+

4. Переносят из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции (используя метод электронного баланса):

используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты

5. Проверяют выполнение закона сохранения массы, если требуется, вводят новые или изменяют полученные коэффициенты.

используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты в реакции

 

  Закон сохранения массы – число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Похожие задачи по химии

Комментариев: 2

  1. Екатерина пишет:

    здесь неправильно сделано последнее действие. у вас получилось в левой части 3Fe, а в правой 6Fe

Оставить комментарий

*