Раствор хлорноватистой кислоты (pH раствора)
Рассчитать рН раствора 0,04 М хлорноватистой кислоты (HClO).
Рассчитать рН раствора 0,04 М хлорноватистой кислоты (HClO).
Какой объем 2-ух нормального раствора гидроксида калия (KOH) потребуется для осаждения всего железа (Fe) в виде гидроксида железа (III) (FeOH3), содержащегося в 25 см3 0,5 нормального раствора хлорида железа (III) (FeCl3).
В растворе содержатся 1 моль серной кислоты (H2SO4) и 2 моль азотной кислоты (HNO3). Чтобы получить раствор чистой азотной кислоты (HNO3), содержащий 4 моль азотной кислоты (HNO3), к этому раствору надо добавить: а) 0,5 моль нитрата бария (Ba(NO3)2); б) 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2); в) 0,5 моль гидроксида бария (Ba(OH)2); г) 1 моль гидроксида бария(Ba(OH)2).
Алюминий (Al) массой 18,0 грамм полностью растворили в 1000 грамм раствора 20-процентной соляной кислоты (HCl). Определите массовую долю соляной кислоты (HCl) в полученном растворе.
Вычислить массу медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и воды (H2O), необходимых для приготовления 640 грамм раствора с массовой долей сульфата меди (II) (CuSO4) 10%.
Какой объем 96-процентного раствора серной кислоты (H2SO4) плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 3 литров раствора с концентрацией 2 моль/л?
Вычислите концентрацию ионов натрия (Na+) (в моль/л) в 1,17-процентном растворе хлорида натрия (NaCl), приняв плотность раствора равной 1 г/см3.
Определите нормальную концентрацию (молярная концентрация эквивалента) раствора соляной кислоты (HCl), если на нейтрализацию 250 миллилитров ее потребовалось 100 миллилитров 0,15 н раствора гидроксида натрия (NaOH).
Рассчитайте массу воды (H2О), в которой надо растворить 100 грамм кристаллической соды (Na2CO3 ∙ 10 H2O) для получения 10-процентного раствора карбоната натрия (Na2CO3).
В 200 граммах 5-процентного раствора хлорида бария (BaCl2) растворили 61 грамм дигидрат хлорида бария (BaCl2 ∙ 2H2O). Вычислите массовую долю хлорида бария (BaCl2) в растворе.