Вычислите исходные концентрации вещества NO и Cl2, если исходная концентрация NOCl равна 0, а равновесные концентрации: С(NO) = 2, C(Cl2) = 1, C(NOCl) = 0,7 (моль/л). Вычислите константу равновесия.
2NO+Cl2=2NOCl
ΔН = +73,6 кДж/моль
Решение задачи
Константа равновесия (K) — отношение констант скоростей прямой и обратной реакций.
Для данной реакции формула нахождения константы равновесия имеет вид:
2NO + Cl2 = 2NOCl — 73,6 кДж/моль
[NO] = 2 + 0,7 = 2,7 моль/л
[Cl2] = 1 + 2*0,7 = 2,4 моль/л
Кравн. = [NOCl]^2/[NO]^2*[Cl2] = 0,7^2/2^2 = 0,49/4 = 0,1225 = 1,225*10^-1
Ответ:
исходная концентрация вещества NO равна 2,7 моль/л;
исходная концентрация вещества Cl2 равна 2,4 моль/л;
константа равновесия равна 1,225⋅ 10-1.
Решение задачи написал Денис, за что ему огромное спасибо! Вот его E-mail: denis.tchistoforov
Спасибо большое! 🙂 А можно спросить ещё: значение дельта H^0 влияет в данном типе задач?
Пожалуйста! Изменение энтальпии ΔН указывает какого типа реакция: экзотермическая (идет с выделением тепла) или эндотермическая (идет с поглощением тепла). Следовательно, значение ΔН определяет в какую сторону сместится равновесие системы при изменении температуры.
Спасибо огромное!!!
Рада помочь!