исходные концентрации | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

исходные концентрации

Вычислить равновесные концентрации

Реакция протекает по уравнению A + B = 2C. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия реакции 50.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Рассчитайть константу равновесия

При синтезе аммиака (NH3) равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [N2] = 2,5 моль/л, [H2] = 1,8 моль/л, [NH3] = 3,6 моль/л. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота (N2) и водорода (H2).

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Концентрации исходных веществ

Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 = COCl2 установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,4 моль/л; [CO]=0,1 моль/л; [COCl2] = 4 моль/л. Вычислите концентрации исходных веществ в начальный момент.

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

Комментировать

Константа равновесия

Вычислите исходные концентрации вещества NO и Cl2, если исходная концентрация NOCl равна 0, а равновесные концентрации: С(NO) = 2, C(Cl2) = 1, C(NOCl) = 0,7 (моль/л). Вычислите константу равновесия. 2NO+Cl2=2NOCl ΔН = +73,6 кДж/моль

Категории: Равновесия в растворах электролитов , Химическое равновесие

4 комментария