Смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции: 3Н2(г)+N2(г)=2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

Решение задачи

Рассмотрим обратимую химическую реакцию:

Смещение химического равновесия протекает до тех пор, пока скорости прямой и обратной реакции снова не выровняются, то есть пока не установится новое равновесие при новых равновесных концентрациях веществ.

Направление смещение химического равновесия определяет принцип Ле-Шателье:

если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать какое-либо воздействие извне (изменить температуру, давление, концентрацию), то смещение химического равновесия происходит в сторону той реакции, которая противодействует произведенному изменению.

В данном случае для того, чтобы произошло смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции надо:

— увеличить концентрацию исходных веществ (H₂, N₂), уменьшить  концентрацию продуктов реакции (NH₃);

— повысить давление (при повышении давления смещение химического равновесия происходит в направлении реакции, приводящей к уменьшению числа молекул газообразных веществ);

— понизить температуру (в данной системе прямая реакция экзотермическая, поэтому для  смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции надо понизить температуру);

— уменьшить объем системы (согласно принципу Ле-Шателье, смещение химического равновесия пойдет в сторону прямой реакции, уменьшающей число молекул газообразных веществ).