Сколько 9-процентного раствора карбоната калия (K₂CO₃) и 12-процентного раствора хлорида кальция (CaCl₂) (в граммах) потребуется для получения 30 грамм карбоната кальция (CaCO₃)?

Решение задачи

Запишем уравнение реакции образования карбоната кальция (CaCO₃) при смешении раствора карбоната калия (K₂CO₃) и раствора хлорида кальция (CaCl₂):

Учитывая, что молярные массы карбоната калия (K₂CO₃), хлорида кальция (CaCl₂) и карбоната кальция (CaCO₃) соответственно равны 138, 111 и 100 г/моль (смотри таблицу Менделеева), вычислим  массы данных веществ по формуле, учитывая количество моль из уравнения реакции:

Получаем:

m (K₂CO₃) = 1 моль ∙ 138 г/моль = 138 (г),

m (CaCl₂) = 1 моль ∙ 111 г/моль = 111 (г),

m (CaCO₃) = 1 моль ∙ 100 г/моль = 100 (г).

Вычислим, сколько карбоната калия (K₂CO₃) и хлорида кальция (CaCl₂) (в граммах) необходимо взять для получения 30 г карбоната кальция (CaCO₃):

 

для получения 100 г карбоната кальция потребуется 138 г карбоната калия

для получения 30 г карбоната кальция потребуется х г карбоната калия

Откуда:

для получения 100 г карбоната кальция потребуется 111 г хлорида кальция

для получения 30 г карбоната кальция потребуется y г хлорида кальция

Откуда:

Найдем массу 9-процентного раствора карбоната калия (K₂CO₃), содержащего 41,4 г карбоната калия (K₂CO₃) по формуле:

m (раствора) = 41,4 / 0,09 = 460 (г).

Если раствор  карбоната калия 9-процентный, то массовая доля карбоната калия (K₂CO₃) в нем 0,09.

Найдем массу 12-процентного раствора хлорида кальция (CaCl₂), содержащего 33,3 г хлорида кальция (CaCl₂) по формуле:

m (раствора) = 33,3 / 0,12 = 277,5 (г).

Если раствор хлорида кальция 12-процентный, то массовая доля хлорида кальция (CaCl₂)в нем 0,12.

Ответ:

масса раствора карбоната калия равна 460 грамм;

масса раствора хлорида кальция равна 277,5 грамм.