Какова масса воды, присоединяющейся к 33,3 граммам безводного хлорида кальция при образовании его гексагидрата CaCl₂ ∙ 6H₂O.

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы хлорида кальция (CaCl₂), воды (H₂O) и гексагидрата (CaCl₂ ∙ 6H₂O):

M (CaCl₂) = 111 (г/моль).

M (H₂O) = 18 (г/моль).

M (CaCl₂ ∙ 6H₂O) = 111 + 6 ∙ 18 = 219 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата (CaCl₂ ∙ 6H₂O) содержится 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl₂) и 6 моль воды (H₂O), найдем массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и количеством вещества:

Получаем:

m (CaCl₂) = 1 моль ∙ 111 г/моль = 111 (г).

m (H₂O) = 6 моль ∙ 18 г/моль = 108 (г).

m (CaCl₂ ∙ 6H₂O) = 1 моль ∙ 219 г/моль = 219 (г).

Учитывая, что 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl₂) может присоединять 6 моль воды (H₂O), вычислим массу присоединяемой воды. Составим пропорцию:

111 г CaCl₂ присоединяет 108 г H₂O

33,3 г CaCl₂ присоединяет г H₂O

Откуда:

Ответ: масса воды = 32,4 грамма.